Question

19．下列关系的表述中，正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1 NaHSO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
• B． 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
• C． pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离出的c（H⁺）不相等
• D． 0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．根据亚硫酸氢钠溶液中的电荷守恒分析；
B．醋酸为弱酸，醋酸的浓度大于盐酸，则中和时醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量较大；
C．盐酸抑制了水的电离，而氯化铁溶液中铁离子水解，促进了水的电离；
D．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A．根据NaHSO₃溶液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故A正确；
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，由于醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大于盐酸，用氢氧化钠溶液中和等体积的两溶液时，醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量较大，故B错误；
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，盐酸中氢离子抑制了水的电离，而铁离子水解促进了水的电离，所以两溶液中水电离出的氢离子浓度不相等，故C错误；
D．NaHCO₃溶液呈碱性，碳酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，C为易错点，注意掌握酸碱溶液及能够水解的盐溶液对水的电离的影响，试题培养了学生的灵活应用能力．