Question

3．一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：Na与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应的速度最慢．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（2）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为倒吸．
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液无色溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．

Answer 1

分析 I．（1）元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈；
II．（2）仪器A的名称是分液漏斗；有缓冲作用的仪器能防止倒吸；
（3）氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，但能和碱溶液反应生成盐．

解答 解：I．（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性Na＞Mg＞Al，则Na与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢，故答案为：Na；Al；
II．（2）仪器A的名称是分液漏斗；有缓冲作用的仪器能防止倒吸，倒置的干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸，故答案为：分液漏斗；倒吸；
（3）KMnO₄与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气作氧化剂、碘是氧化产物，所以氧化性：氯气＞碘，所以非金属性：Cl＞I；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用碱液吸收，
故答案为：无色溶液变蓝；NaOH．

点评 本题考查了实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生灵活运用知识解答问题的能力，题目难度不大．