下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( )A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．同一周期从左到右.元素原子半径逐渐增大D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（　　）

	A．	同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
	B．	元素周期表是元素周期律的具体表现形式
	C．	同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
	D．	非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

分析 A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐增强；
B．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果；
C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小；
D．一般来说，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8．

解答解：A．同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，则金属性逐渐增强，故A错误；
B．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故B正确；
C．同一周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，故C错误；
D．一般来讲非金属元素的最高正化合价与其负化合价的绝对值之和为8，如S元素的最高正化合价为6，而它的负化合价的绝对值为2，故D错误；
故选B

点评本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，注意把握元素的性质与元素周期表的关系，难度不大．

练习册系列答案

20．

（1）利用反应Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂设计成如图所示的原电池，回答下列问题：
①写出电极反应式：
正极2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺；
负极Cu-2e^-═Cu²⁺．
②图中X溶液是FeCl₃，Y溶液是CuCl₂．
③原电池工作时，盐桥中的阳（填“阳”、“阴”）离子向X溶液方向移动．
（2）该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为减少6.4g，假设该电解质溶液为1L，则以Fe³⁺浓度变化为减少0.2mol/L．
（3）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．

17．已知2H₂O₂（1）═2H₂O（1）+O₂（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应的△H＜0，△S＞0
	B．	途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂
	C．	其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I＞途径Ⅱ
	D．	其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I＞途径Ⅱ

4．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n 的形式
⑥H₂O比H₂S稳定．

14．下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是（　　）

	A．	硫酸比次氯酸稳定		B．	硫酸的酸性弱于高氯酸
	C．	H₂S比HCl被氧化		D．	气态HC1比气态H₂S稳定

1．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）

	A．	金属元素和非金属分界线附近的元素
	B．	左、下方区域的金属元素
	C．	右、上方区域的非金属元素
	D．	稀有气体元素

2．工业上通过电解MnSO₄和ZnSO₄制取Zn和MnO₂，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO₂约a%，SiO₂约20%，Al₂O₃约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO₂共约7%，其余为水分．
I．（1）为了测量软锰矿中MnO₂含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO₂含量60%．
（已知：2KI+2H₂SO₄+MnO₂=I₂+2H₂O+MnSO₄+K₂SO₄；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
Ⅱ．研究人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

请回答下列问题：
（2）反应I的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．试完成反应I中生成CuSO₄和MnSO₄的化学方程MnO₂+CuS+2H₂SO₄=S+2H₂O+CuSO₄+MnSO₄．
（3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是将溶液中的硫酸铜转化为铜；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺．
（4）图2是Na₂SO₄和Na₂SO₄•10H₂O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na₂SO₄固体的操作是：将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液升温结晶→趁热过滤→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是防止Na₂SO₄固体因溶解而减少，防止Na₂SO₄固体转变为Na₂SO₄•10H₂O晶体．
（5）用惰性电极电解MnSO₄和ZnSO₄制得Zn和MnO₂的总反应是：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Zn+MnO₂+2H₂SO₄．
（6）本工艺可以循环利用的物质除MnO₂、MnCO₃、ZnCO₃以外，还有Zn（写化学式）．

3．

一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：Na与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应的速度最慢．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（2）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为倒吸．
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液无色溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．

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