题目内容

18．已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续 3 个短周期的元素，且原子序数 依次增大．X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素．W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最 外层电子数之和．Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键．Z 原子最外层电子数是次外层电子 数的 3 倍．试推断：
（1）Z 离子的结构示意图．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式 为；含有离子键和共价键的化合物的化学式为Na2O2．
（3）由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是NH4NO3
（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：．

分析 Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y与X形成的分子中有3个共价键，四种元素分别是元素周期表中连续 3 个短周期的元素，Y的原子序数小于O元素，则Y为N元素、X为H元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素，据此进行解答．

解答 解：Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y与X形成的分子中有3个共价键，四种元素分别是元素周期表中连续 3 个短周期的元素，Y的原子序数小于O元素，则Y为N元素、X为H元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素，
（1）Z为O元素，氧离子的核电荷数为8、核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，
故答案为：：
（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，氨气的电子式为；
含有离子键和非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠的化学式为：Na2O2，
故答案为：；Na2O2；
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3，W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
故答案为：NH4NO3；NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（4）W2Z为Na2O，氧化钠属于离子化合物，用电子式表示氧化钠的形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，综合考查学生分析问题的能力，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，本题注意电子式的书写以及相关物质的性质，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
4．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 
③冰的密度比液态水的密度小 
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n 的形式  
⑥H2O比H2S稳定．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③
9．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如图：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），该过程的现象为溶液开始不变色，后变为血红色．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
（3）步骤④中反应的化学方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、过滤、灼烧、洗涤、称量．
6．某学习小组用如图装置测定镁铝合金中铝的质量分数．
（1）A中试剂为NaOH溶液；
（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜；
（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量气管使两端液面相平②使整个装置恢复至室温③读取量气管内气体体积，这三步操作的正确顺序是：②①③；
（4）B中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 -+3H2↑；
（5）若实验中所用样品的质量为Wg，生成氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为$\frac{45a}{56W}$×100%．（用含W、a的代数式表示）
13．下列与化学实验有关的说法中，正确的是（　　）
A．酸式滴定管可以用来装所有的酸或酸性溶液
B．灼烧Na2CO3•10H2O 晶体时应选用耐高温的石英坩埚
C．实验室制取乙酸乙酯时用饱和NaHCO3溶液收集产物
D．测定溶液的pH时，在玻璃板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH
3．一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：Na与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应的速度最慢．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（2）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为倒吸．
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液无色溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
10．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+H+═H2O
B．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
7．某原电池总反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，该原电池的组成正确的是（　　）
ZnABCD
正极FeC（石墨）AgZn
负极CuFeFeFe
电解质溶液FeCl3Fe2 （SO4）3H2SO4FeCl3
A．AB．BC．CD．D
8．100mL 0.1mol/L 硫酸铁溶液和 100mL 0.2mol/L硫酸钠溶液中，SO42-的物质的量浓度之比是（　　）
A．1：2B．3：1C．3：2D．4：3

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