Question

14．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C₅H₈NO₄Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定．
查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．该小组同学设计的实验方案如图所示：

根据上述实验步骤回答下列有关问题：
（1）操作1所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）用简明扼要的语言描述操作2的过程：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，直至恰好淹没沉淀物，待水自然流尽后，重复上述操作2～3次；
（3）加水溶解所得溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是0.4mol•L^-1．

Answer 1

分析 味精加水溶解得到的溶液A为谷氨酸钠溶液和氯化钠溶液，然后加入AgNO₃，发生的反应是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，得到的氯化银为2，87g，据此求算出氯元素的物质的量，并根据氯元素守恒，得到氯化钠的物质的量，并求其质量，并分析达不达标，
（1）依据溶液中分离出固体的实验操作是过滤，依据过滤实验装置分析需要的玻璃仪器；
（2）操作2的过程为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，直至恰好淹没沉淀物，待水自然流尽后，重复上述操作2～3次；
（3）依据沉淀质量计算物质的量根据氯元素守恒得到氯化钠物质的量，依据c=$\frac{n}{v}$计算得到溶液浓．

解答 解：味精加水溶解得到的溶液A为谷氨酸钠溶液和氯化钠溶液，然后加入AgNO₃，发生的反应是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，得到的氯化银为2，87g，据此求算出氯元素的物质的量，并根据氯元素守恒，得到氯化钠的物质的量，并求其质量，并分析达不达标，
（1）溶液中分离出固体的实验操作是过滤，需要的玻璃仪器为普通漏斗 烧杯 玻璃棒；
故答案为：普通漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）操作2的过程为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，直至恰好淹没沉淀物，待水自然流尽后，重复上述操作2～3次；
故答案为：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，直至恰好淹没沉淀物，待水自然流尽后，重复上述操作2～3次；
（3）生成的氯化银沉淀质量2.87g，物质的量=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，根据氯元素守恒，A溶液中含有氯化钠物质的量为0.02mol，溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度=$\frac{0.02mol}{0.05L}$=0.4mol/L；
故答案为：0.4mol/L

点评 本题考查了物质组成的实验测定实验设计和计算应用，主要是实验基本操作的应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．