Question

15．已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）画出C元素的离子结构示意图
（2）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-
（3）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）Na＞Al＞S＞O．

Answer 1

分析 A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素；B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，
（1）C为Na元素，对应的钠离子原子核内有11个质子，原子核外有10个电子，则其离子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）D对应的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃，具有两性，能与NaOH溶液反应生成[Al（OH）₄]^-，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（3）B、C、D、E分别为O、Na、Al、S，原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则四种原子半径大小顺序为：Na＞Al＞S＞O，
故答案为：Na＞Al＞S＞O．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容．