题目内容
18．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（ ）| A． | “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 | |
| B． | 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同 | |
| C． | 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 | |
| D． | 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 |
分析 A．水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙；
B．明矾净水是利用胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物质的强氧化性；
C．雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关；
D．汽油不完全燃烧生成CO．
解答 解：A．水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，所以滴水石穿过程中涉及化学变化，故A错误；
B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B正确；
C．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故C错误；
D．汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学变化、净水原理、合成材料、干燥剂，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．苯甲醇在热的铜催化下能制得苯甲醛．可用于检验实验所获是否纯净物的方法是（ ）
| A． | 定量分析--测沸点 | |
| B． | 定性分析--滴入酸性高锰酸钾溶液 | |
| C． | 定量分析--使用银氨溶液 | |
| D． | 定性分析--与新制氢氧化铜悬浊液共热 |
13．下列相关实验不能达到预期目的是（ ）
| 相关实验 | 预期目的 | |
| A | 向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加稀硫酸，AgNO3 | 验证火柴头含有氯元素 |
| B | 向两支装有等体积，等浓度的H2O2溶液试管中分别加入1mol等浓度的FeCl3溶液、CuSO4溶液 | 催化效果：Fe3+＞Cu2+ |
| C | 向待测溶液中加NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 证明原溶液中含有NH4+ |
| D | 向等浓度的NaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液先出现黄色沉淀 | K（sp），AgCl＞AgI |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．关于一定条件下进行的反应CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | CH4、N2、CO2均属于非电解质 | B． | NO2、CO2、H2O均属于氧化物 | ||
| C． | CH4、NO2、CO2均属于非极性分子 | D． | 该反应属于置换反应 |
10．下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是（ ）
| A． | 核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C | B． | 碳原子的结构示意图： | ||
| C． | CO2分子的结构式： | D． | 聚丙烯的结构简式： |
7．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式3Fe2++2（Fe（CN）6）3-=Fe3（Fe（CN）6）2↓．
（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓．
（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为0.5mol/L．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式3Fe2++2（Fe（CN）6）3-=Fe3（Fe（CN）6）2↓．
（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓．
（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
| 过程Ⅳ，B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ，B溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
8．下列推断正确的是（ ）
| A． | SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 | |
| B． | CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| C． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 | |
| D． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |