题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | 难失去电子的原子，易形成阴离子 | |
| B． | 只有化合物分子中才存在共价键 | |
| C． | 共价分子中所有原子都具有8电子稳定结构 | |
| D． | 含氧酸的组成中可以含有金属元素 |
分析 A．稀有气体既难得电子又难失电子；
B．双原子或多原子单质分子中存在共价键；
C．含有H原子的化合物中H原子不满足8电子稳定结构；
D．金属性较弱的金属元素能形成含氧酸．
解答 解：A．稀有气体既难得电子又难失电子，则难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，故A错误；
B．双原子或多原子单质分子中存在共价键，如氢气中存在H-H共价键，故B错误；
C．含有H原子的化合物中H原子不满足8电子稳定结构，如HCl中Cl原子满足8电子稳定结构，H原子不8满足电子稳定结构，故C错误；
D．金属性较弱的金属元素能形成含氧酸，如高锰酸，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了化学键、8电子稳定结构的判断，题目难度不大，注意对有关概念的把握，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
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6．苯甲醇在热的铜催化下能制得苯甲醛．可用于检验实验所获是否纯净物的方法是（ ）
| A． | 定量分析--测沸点 | |
| B． | 定性分析--滴入酸性高锰酸钾溶液 | |
| C． | 定量分析--使用银氨溶液 | |
| D． | 定性分析--与新制氢氧化铜悬浊液共热 |
7．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式3Fe2++2（Fe（CN）6）3-=Fe3（Fe（CN）6）2↓．
（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓．
（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为0.5mol/L．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式3Fe2++2（Fe（CN）6）3-=Fe3（Fe（CN）6）2↓．
（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓．
（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
| 过程Ⅳ，B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ，B溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L CH3COOH溶液中c（H+）之比为2：1 | |
| B． | 0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| C． | 0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A） | |
| D． | 只含Na+、CH3COO-、H+、OH-的酸性溶液中，c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-） |
11．利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：
| （1） |  | 实验目的：验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为管壁内有淡黄色固体生成；硫化亚铁处加水的目的是稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化． |
| （2） |  | 实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是浓氨水、碱石灰（固体NaOH、生石灰）（必要时可以加热），该沉淀的化学式为BaSO3． |
| （3） |  | 实验目的：探究电石气中的成分 ①装置A中的化学反应方程式为： CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑． ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有H2S；C装置的作用为除去硫化氢． ③为验证电石气的主要成分，D中盛放酸性高锰酸钾溶液或溴水． |
| （4） |  | 实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为69.14%（保留2位小数，已折算标况）． |
1．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 弱碱的浓度大于强酸的浓度 | |
| B． | 原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ | |
| C． | 反应后的溶液呈酸性 | |
| D． | 混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L |
8．下列推断正确的是（ ）
| A． | SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 | |
| B． | CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| C． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 | |
| D． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
5．同温同压下，等体积的两个密闭容器分别装有12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法不正确的是（ ）
| A． | 质子数相等，质量不相等 | B． | 质子数、质量都不相等 | ||
| C． | 分子数、质量分别相等 | D． | 原子数、电子数都相等 |
14．下列关于一定原子轨道上运动的电子的几种判断正确的是（ ）
| A． | 一个原子轨道上只能有一个电子 | |
| B． | 处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同 | |
| C． | 处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同 | |
| D． | 处在同一电子层上的电子（基态）能量一定不同 |