题目内容
15．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）| A． | Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2 | |
| B． | Al3+$\stackrel{过量氨水}{→}$Al${\;}_{2}^{-}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3 | |
| C． | NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| D． |  |
分析 A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁；
B．铝离子与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
C．NO与水不反应；
D．苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠．
解答 解：A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，所以物质间转化均能一步实现，故A正确；
B．铝离子与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，不能生成偏铝酸根离子，所以不能实现转化，故B错误；
C．氨气与氧气反应生成NO，NO与水不反应，不能转化为硝酸，所以不能实现转化，故C错误；
D．苯酚钠与盐酸反应生成苯酚，苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，不能实现转化，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了物质性质和转化关系的分析，主要是铁、Al、N等元素的化合物以及常见有机物的性质的理解应用，注意反应条件和反应产物的判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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5．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A． | “测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0℃，气体摩尔体积一定大于22.4L/mol | |
| B． | “浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 | |
| C． | “实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯化氢气体的收集装置相同 | |
| D． | “萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出 |
6．苯甲醇在热的铜催化下能制得苯甲醛．可用于检验实验所获是否纯净物的方法是（ ）
| A． | 定量分析--测沸点 | |
| B． | 定性分析--滴入酸性高锰酸钾溶液 | |
| C． | 定量分析--使用银氨溶液 | |
| D． | 定性分析--与新制氢氧化铜悬浊液共热 |
3．关于一定条件下进行的反应CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | CH4、N2、CO2均属于非电解质 | B． | NO2、CO2、H2O均属于氧化物 | ||
| C． | CH4、NO2、CO2均属于非极性分子 | D． | 该反应属于置换反应 |
10．下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是（ ）
| A． | 核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C | B． | 碳原子的结构示意图： | ||
| C． | CO2分子的结构式： | D． | 聚丙烯的结构简式： |
20．25℃时，0.1mol Na2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）
| A． | W点所示的溶液：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | pH=4的溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1 | |
| C． | 向pH=8的溶液中通入CO2至pH=7所得的溶液：c（Na+）＞c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | pH=11的溶液：c（Na+）+2c（H2CO3）＞2c（Cl-）+2c（CO32-） |
7．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式3Fe2++2（Fe（CN）6）3-=Fe3（Fe（CN）6）2↓．
（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓．
（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为0.5mol/L．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式3Fe2++2（Fe（CN）6）3-=Fe3（Fe（CN）6）2↓．
（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓．
（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
| 过程Ⅳ，B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ，B溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L CH3COOH溶液中c（H+）之比为2：1 | |
| B． | 0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| C． | 0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A） | |
| D． | 只含Na+、CH3COO-、H+、OH-的酸性溶液中，c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-） |
5．同温同压下，等体积的两个密闭容器分别装有12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法不正确的是（ ）
| A． | 质子数相等，质量不相等 | B． | 质子数、质量都不相等 | ||
| C． | 分子数、质量分别相等 | D． | 原子数、电子数都相等 |