用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述中正确的是( )A．常温下.5.6g铁钉与足量浓硝酸反应.转移的电子数为0.3NAB．11.2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NAC．300ml2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAD．标准状况下.30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N_A
	B．	11.2mol•L^-1K₂S溶液中S^2-和HS^-的总数为2N_A
	C．	300ml2mol•L^-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A
	D．	标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为N_A

分析 A、常温下，铁在浓硝酸中会钝化；
B、溶液体积不明确；
C、蔗糖溶液中，除了蔗糖分子还有水分子；
D、乙酸和甲醛的最简式均为CH₂O．

解答解：A、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，故不能反应完全，故转移的电子数小于0.3N_A个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的S^2-和HS^-的个数无法计算，故B错误；
C、蔗糖溶液中，除了蔗糖分子还有水分子，故溶液中的分子个数多于0.6N_A个，故C错误；
D、乙酸和甲醛的最简式均为CH₂O，故30g混合物中含有的CH₂O的物质的量为1mol，则含有N_A个氧原子，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

1．下列各氢化物中，稳定性按由强到弱的顺序排列的是（　　）

AsH₃＞NH₃＞PH₃

PH₃＞AsH₃＞NH₃

NH₃＞PH₃＞AsH₃

NH₃＞AsH₃＞PH₃

2．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是II（填装置序号）．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是D（填选项序号）．
A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO₃（填化学式）．

19．按如图实验，反应后可能出现的现象是（　　）

	A．	a装置中有白色固体		B．	b装置中产生白色沉淀
	C．	c装置中溶液先变红后褪色		D．	d装置中溶液变蓝色

6．苯甲醇在热的铜催化下能制得苯甲醛．可用于检验实验所获是否纯净物的方法是（　　）

	A．	定量分析--测沸点
	B．	定性分析--滴入酸性高锰酸钾溶液
	C．	定量分析--使用银氨溶液
	D．	定性分析--与新制氢氧化铜悬浊液共热

16．

E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为Nsⁿnp²ⁿ，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM₂与GM₂^-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是NH₃、H₂O（填分子式）．
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形．
（4）EM、GM⁺、G₂互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）

．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm^-3．如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N_A mol^-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

3．关于一定条件下进行的反应CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₄、N₂、CO₂均属于非电解质		B．	NO₂、CO₂、H₂O均属于氧化物
	C．	CH₄、NO₂、CO₂均属于非极性分子		D．	该反应属于置换反应

20．25℃时，0.1mol Na₂CO₃与稀盐酸混合所得的体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

	A．	W点所示的溶液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	pH=4的溶液：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1 mol•L^-1
	C．	向pH=8的溶液中通入CO₂至pH=7所得的溶液：c（Na⁺）＞c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	D．	pH=11的溶液：c（Na⁺）+2c（H₂CO₃）＞2c（Cl^-）+2c（CO₃^2-）

1．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是（　　）

	A．	弱碱的浓度大于强酸的浓度
	B．	原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺
	C．	反应后的溶液呈酸性
	D．	混合溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（NH₃）=5×10^-4mol/L

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