题目内容

17．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中，一段时间后打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾 了．（已知，气压减小，水的沸点降低）则液体A和气体B的组合不可能是下列的（　　）
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．饱和食盐水、氯化氢
C．氢氧化钠溶液、一氧化碳D．石灰水、二氧化硫

分析 夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中，一段时间后打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了，可知打开时气体减少，则气体与液体发生化学反应，结合物质的性质来解答．

解答 解：A．氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，气体减少，符合题意，故A不选；
B．HCl极易溶于水，符合题意，故B不选；
C．CO与NaOH溶液不反应，气体不减少，不符合，故C选；
D．石灰水与二氧化硫反应，气体减少，符合题意，故D不选；
故选C．

点评 本题考查物质的性质及实验装置应用，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用是解题关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．一氯代烃A（C5H11Cl）经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同系物（C4H9Cl）经水解得到有机物C，B 和C可发生酯化反应生成酯D，则D可能的结构有（　　）种．
A．12B．16C．24D．32
8．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）
A．S→SO3→H2SO4B．Fe→FeCl3→FeCl2
C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
5．下列关于有机物说法正确的是（　　）
A．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程
12．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）．

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了A、C（选填下列字母编号）．
A．废弃物的综合利用     B．白色污染的减少      C．酸雨的减少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．
（3）已知：25℃、101kpa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg．
2．下列说法正确的是（　　）
A．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
B．常温下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
C．0.1 mol•L-1 pH为9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
D．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液pH=5，则c（A-）+c （OH-）＞c （H+）+c（HA）
9．（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5：1．转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl213.44 L．
（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O写出配平的化学方程式5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O．生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为0.2 mol．
（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．
6．下列叙述正确的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的盐酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
D．25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
7．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．在该温度下，下列说法不正确的是（　　）
A．若误饮c（Ba2+）=1.0×10-5mol/L溶液时，不会引起Ba2+中毒
B．因为Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），所以BaCO3不能作内服造影剂
C．向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
D．在BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c（SO42-）：c（CO32-）=1：51

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