题目内容
5．下列关于有机物说法正确的是（ ）| A． | 米酒变酸的过程涉及了氧化反应 | |
| B． | 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 | |
| C． | 含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键 | |
| D． | 蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程 |
分析 A．乙醇被氧化生成乙酸；
B．植物油为酯类物质；
C．如为环状化合物，可形成5个碳碳键；
D．油脂不是高分子化合物．
解答 解：A．米酒变酸的过程涉及乙醇被氧化生成乙酸，为氧化反应，故A正确；
B．植物油为酯类物质，含有氧元素，属于烃的衍生物，故B错误；
C．如为环状化合物，可形成5个碳碳键，故C错误；
D．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是分子化合物，故D错误．
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及有机物的组成、结构、性质以及应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．
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16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32- | |
| B． | 鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以用稀CaCl2 溶液 | |
| C． | 做焰色反应时，每次实验要将铂丝用水洗干净，再蘸取其他物质在灯焰上灼烧 | |
| D． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- |
13．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A． | 若反应A（s）=B（s）；△H＜O，则说明A物质比B物质稳定 | |
| B． | Zn（s）+CuSO4 （aq）═ZnSO4 （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol-1．则反应物总能量＜生成物总能量 | |
| C． | 101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热为$\frac{1}{2}$QkJ•mol-l | |
| D． | H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
20．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
I、（1）合成二甲醚反应一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，既要加快反应速率又要提高H2的转化率，可以采取的措施是D．
A、低温 B、加催化剂 C、体积不变充入N2
D、增加CO浓度 E、分离出二甲醚
（2）保持其它条件不变，只改变下列条件能使H2的体积分数增大的是C．
A．使用高效催化剂 B．增大压强
C．升高温度 D．向容器中再充入1mol （CH3OCH3）和1molCO2
（3）在一定温度下，可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是ABD．
A．V正（CO）﹕V逆（CO2）=3﹕1B．恒容密闭容器中总压强不变
C．恒容密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氢气的体积分数不变
（4）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同温度下，分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH3OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表：‘
403K时，该反应的平衡常数为400
Ⅱ、二甲醚燃料电池的工作原理如图一所示．
（1）该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=12H++2CO2．
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1L0.1mol/LKCl溶液，两极共产生0.224L（标准状况下）气体时，溶液的pH为12．（忽略溶液的体积变化）
（3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L 醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①若图三的B点pH=7，则滴定终点在AB区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
②C点溶液中各离子浓度大小关系是c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）．
I、（1）合成二甲醚反应一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，既要加快反应速率又要提高H2的转化率，可以采取的措施是D．
A、低温 B、加催化剂 C、体积不变充入N2
D、增加CO浓度 E、分离出二甲醚
（2）保持其它条件不变，只改变下列条件能使H2的体积分数增大的是C．
A．使用高效催化剂 B．增大压强
C．升高温度 D．向容器中再充入1mol （CH3OCH3）和1molCO2
（3）在一定温度下，可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是ABD．
A．V正（CO）﹕V逆（CO2）=3﹕1B．恒容密闭容器中总压强不变
C．恒容密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氢气的体积分数不变
（4）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同温度下，分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH3OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表：‘
| 实验组 | 温度/K | 平衡浓度mol/L | ||
| CH3OH | CH3OCH3 | H2O | ||
| l | 403 | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
| 2 | 453 | 0.02 | 0.3 | 0.4 |
Ⅱ、二甲醚燃料电池的工作原理如图一所示．
（1）该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=12H++2CO2．
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1L0.1mol/LKCl溶液，两极共产生0.224L（标准状况下）气体时，溶液的pH为12．（忽略溶液的体积变化）
（3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L 醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①若图三的B点pH=7，则滴定终点在AB区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
②C点溶液中各离子浓度大小关系是c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）．
10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 | |
| B． | 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 | |
| C． | 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用SO2将其还原吸收 | |
| D． | 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 |
17．
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中，一段时间后打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾 了．（已知，气压减小，水的沸点降低）则液体A和气体B的组合不可能是下列的（ ）
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中，一段时间后打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾 了．（已知，气压减小，水的沸点降低）则液体A和气体B的组合不可能是下列的（ ）| A． | 氢氧化钠溶液、二氧化碳 | B． | 饱和食盐水、氯化氢 | ||
| C． | 氢氧化钠溶液、一氧化碳 | D． | 石灰水、二氧化硫 |
15．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
源水→曝气池$\stackrel{加石灰}{→}$一级沉降池$→_{通入CO_{2}}^{凝聚剂井}$二级沉降池$\stackrel{气体A}{→}$过滤池→自来水
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式Mg2++OH-=Mg（OH）2↓．
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程③（填写编号，多选倒扣分）
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成Fe（OH）3沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是将Ca2+除去和调整溶液中的pH达到饮用水质量标准．
（4）气体A的作用是杀菌消毒．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有强氧化性．
（5）下列物质中，①和③可以作为气体A的代用品．（填写编号，多选倒扣分）
①Ca（ClO）2 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2．
| pH | 6.5～6.8 |
| Ca2+、Mg2+总浓度 | ＜0.0045mol/L |
| 细菌总数 | ＜100个/L |
源水→曝气池$\stackrel{加石灰}{→}$一级沉降池$→_{通入CO_{2}}^{凝聚剂井}$二级沉降池$\stackrel{气体A}{→}$过滤池→自来水
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式Mg2++OH-=Mg（OH）2↓．
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程③（填写编号，多选倒扣分）
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成Fe（OH）3沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是将Ca2+除去和调整溶液中的pH达到饮用水质量标准．
（4）气体A的作用是杀菌消毒．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有强氧化性．
（5）下列物质中，①和③可以作为气体A的代用品．（填写编号，多选倒扣分）
①Ca（ClO）2 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2．