题目内容
9．（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5：1．转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl213.44 L．（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O写出配平的化学方程式5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O．生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为0.2 mol．
（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．
分析 （1）在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析解答；
（2）ClO2处理水时，发生反应，NaClO2→ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，NaClO2→NaCl，+3价的氯元素的化合价降低到-1价，由得失电子守恒分析；
（3）根据通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2失去的电子数相等，又溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比．
解答 解：（1）根据化合价不交叉的原则，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，则被氧化发生氧化反应的Cl为5，
所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，被氧化和被还原的元素都是Cl元素，其质量之比等于其物质的量之比=5：1；
反应中转移5mol电子生成3mol氯气，则转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2为0.6mol，其体积为13.44 L；
故答案为：5：1；13.44；
（2）ClO2处理水时，发生反应，NaClO2→ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，NaClO2→NaCl，+3价的氯元素的化合价降低到-1价，由得失电子守恒可知，方程式为5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O；生成4molClO2，转移电子4mol，生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为0.2mol；
故答案为：5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O；0.2；
（3）因KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气均发生氧化还原反应，且反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2失去的电子数相等，
设KI、Na2SO3、FeBr2的物质的量分别为x、y、z，由失去的电子数相等可知，
x×（1-0）=y×（6-4）=z×（3-2）+z×2×（1-0），解得x：y：z=6：3：2，
故答案为：6：3：2．
点评 本题考查了氧化还原反应，题目涉及氧化还原反应的计算、方程式的书写等，要求学生具有分析和解决问题的能力，明确元素化合价是解本题关键，题目难度中等．
补充习题江苏系列答案
学练快车道口算心算速算天天练系列答案| A． | 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 | |
| B． | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）能够发生 | |
| C． | 当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小 | |
| D． | 化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态 |
I、（1）合成二甲醚反应一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，既要加快反应速率又要提高H2的转化率，可以采取的措施是D．
A、低温 B、加催化剂 C、体积不变充入N2
D、增加CO浓度 E、分离出二甲醚
（2）保持其它条件不变，只改变下列条件能使H2的体积分数增大的是C．
A．使用高效催化剂 B．增大压强
C．升高温度 D．向容器中再充入1mol （CH3OCH3）和1molCO2
（3）在一定温度下，可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是ABD．
A．V正（CO）﹕V逆（CO2）=3﹕1B．恒容密闭容器中总压强不变
C．恒容密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氢气的体积分数不变
（4）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同温度下，分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH3OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表：‘
| 实验组 | 温度/K | 平衡浓度mol/L | ||
| CH3OH | CH3OCH3 | H2O | ||
| l | 403 | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
| 2 | 453 | 0.02 | 0.3 | 0.4 |
Ⅱ、二甲醚燃料电池的工作原理如图一所示．
（1）该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=12H++2CO2．
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1L0.1mol/LKCl溶液，两极共产生0.224L（标准状况下）气体时，溶液的pH为12．（忽略溶液的体积变化）
（3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L 醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①若图三的B点pH=7，则滴定终点在AB区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
②C点溶液中各离子浓度大小关系是c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）．
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中，一段时间后打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾 了．（已知，气压减小，水的沸点降低）则液体A和气体B的组合不可能是下列的（ ）| A． | 氢氧化钠溶液、二氧化碳 | B． | 饱和食盐水、氯化氢 | ||
| C． | 氢氧化钠溶液、一氧化碳 | D． | 石灰水、二氧化硫 |
| A． | 1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA | |
| B． | 1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 | |
| C． | 1 mol•L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA | |
| D． | 1 mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA |
| A． | 1 mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol乙酸乙酯 | |
| B． | 对苯二甲酸（ ） 与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维 （ ） | |
| C． | 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种 | |
| D． |  分子中的所有原子有可能共平面 |