题目内容

11.按官能团的不同,可以对有机物进行分类,请指出下列有机物的种类,填在横线上.
(1)酚类;   
 (2)烃(或芳香烃);
(3)酯(或酯类); 
(4)酸类(或芳香酸).

分析 (1)中含酚-OH;   
(2)中没有官能团,含苯环;
(3)中含-COOC-; 
(4)中含-COOH.

解答 解:(1)中含酚-OH,为酚类,故答案为:酚类);   
(2)中没有官能团,含苯环,为烃(或芳香烃),故答案为:烃(或芳香烃);
(3)中含-COOC-,为酯(或酯类),故答案为:酯(或酯类); 
(4)中含-COOH,为酸类(或芳香酸),故答案为:酸类(或芳香酸).

点评 本题考查有机物的官能团及分类,为高频考点,把握官能团与物质类别的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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1.H2O2是常用的漂白剂和氧化剂,在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用.
Ⅰ.为探究影响H2O2分解速率的因素,某实验小组进行了如下实验:
实验1:在相同的条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象.
实验2:
将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,实验结果如下:
MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
粉末状很烫剧烈反应,带火星的木条复燃3.5min
块状微热反应较慢,火星红亮但木条未复燃30min
回答下列问题:
(1)H2O2的分解反应是放热反应(填放热或吸热).
(2)实验1的目的是研究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响,加入1mLH2O的作用是保持两支试管中H2O2的浓度相等.
(3)实验2的实验结果表明,催化剂的催化效果与催化剂接触面积有关.
(4)实验室检验Fe3+的实验方法是取少量的FeCl3溶液于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液显血红色.
Ⅱ.一条件下,H2O2在水溶液中发生复分解反应的过程中,实验测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:
t/min020406080
C(H2O2)/mol•L-10.800.400.200.100.05
(1)该分解反应0~40min的平均反应速率v(H2O2)为0.015mol•L-1•min-1
(2)如果反应所用的H2O2溶液为200mL,则0~80min共产生O22.4g.(写出计算过程)
19.甲醇(CH3OH)是一种优质燃料,
(1)已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇(CH3OH)和水蒸汽并放出98kJ的热量.请回答:
①该反应的热化学方程式:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.
②若生成3mol甲醇放出的热量为147KJ.
③利用该反应能否设计一个原电池(写能或不能)能,若能请在方框内画出,并写出正负极的电极的电极反应式(括号内注明反应类型)正极电极反应:CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O(还原反应)负极电极反应为:3H2-6e-=6H+(氧化反应);若不能,请说明原因:空
(2)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图.请回答:
①从反应开始到平衡,氢气的反应速率:v(H2)=0.225mol•L-1•min-1
②下列措施中能使v(CO2)增大的是AD.
A.加入催化剂                  B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离      D.升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是AC.
A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D.一定条件下,单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH.
E.有2个C=O键断裂的同时,有3个H-H键断裂.

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