题目内容

20．某烃的分子由21个原子组成，它的组成原子核外共有66个电子．该烃既可以发生取代反应又可以发生加成反应，但不能与溴水反应．当其被酸性KMnO4溶液氧化时，所得有机产物与NaOH反应的物质的量之比为1：1．下列有关说法中正确的是（　　）
A．该烃分子中有碳碳双健
B．该烃分子中有碳碳三健
C．该烃的分子结构可能有两种
D．该烃分子中所有原子可在同一平面上

分析 该烃既可以发生取代反应又可以发生加成反应，但不能与溴水反应，故为苯的同系物，设分子式为CnH2n-6，烃的分子由21个原子组成，它的组成原子核外共有66个电子，故n=9，当其被酸性KMnO4溶液氧化时，所得有机产物与NaOH反应的物质的量之比为1：1，故苯环上只有一个取代基，据此分析．

解答 解：该烃既可以发生取代反应又可以发生加成反应，但不能与溴水反应，故为苯的同系物，无碳碳双键、碳碳三键，故AB错误；
设分子式为CnH2n-6，烃的分子由21个原子组成，它的组成原子核外共有66个电子，故n=9，当其被酸性KMnO4溶液氧化时，所得有机产物与NaOH反应的物质的量之比为1：1，故苯环上只有一个取代基，取代基有正丙基和异丙基两种结构，故该烃也有两种结构，C正确；
该烃中含有甲基，所有原子不可能共平面，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查了常见烃的性质，难度不大，判断烃的结构是本题的关键，答题时注意有机基础知识的灵活运用．

练习册系列答案
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10．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；
（2）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃棒轻轻搅动．
（5）设溶液的密度均为1g•cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-113.7kJ•mol-1
温度
实验次数		起始温度t1/℃终止温度
t2/℃		温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.2 28.5 
224.925.1 28.3
325.526.5 31.8
425.625.4 29.0
（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？不断读取温度数据，并记录，直到出现下降，取最大值．
11．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．
（1）酚类；   
 （2）烃（或芳香烃）；
（3）酯（或酯类）； 
（4）酸类（或芳香酸）．
8．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（　　）
A．异戊二烯（）与等物质的量的H2发生加成反应
B．2-甲基-2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应
C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应
D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
15．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）写出A的分子式C11H14O2，C的含氧官能团名称为醛基．
（2）有关A、B、C三种物质的说法正确的是abd（填序号）
a．均能发生加聚反应            b．只有B能与FeCl3发生显色反应
c．均不能与碳酸钠溶液反应      d．只有C能发生银镜反应
（3）1molB与足量的溴水充分反应，消耗4mol单质溴．
（4）已知：R1CH=CHR2$\stackrel{[O]}{→}$R1COOH+R2COOH
有机物C9H8O发生如下反应：C9H8O$\stackrel{[O]}{→}$+则C9H8O的结构简式为．
5．下列叙述不正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物
B．有甜味的物质不一定属于糖类
C．天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D．油脂水解得到的醇是丙三醇
12．已知有机物A～F之间存在如下转化关系，其中D的碳链没有支链，F为环状化合物．

（1）化合物A的官能团是羧基、碳碳双键、醛基（填名称）
（2）1molA与2molH2反应生成1molE，其反应的化学方程式是OHC-CH=CH-COOH+2H2$→_{△}^{Ni}$HOCH2CH2CH2COOH
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．
（4）F的结构简式是．
9．请回答下列问题：
（1）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）2•8H2O晶体．将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌．

①实验中玻璃棒作用是搅拌，使混合物充分接触；
②写出有关反应的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O；
从四大基本反应类型分析，该反应类型是复分解；
③实验现象可以说明该反应的反应物的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量
（2）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．
试回答下列问题：
①海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现化学能转变为电能．水分解时，断裂的化学键为共价键，分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2--4e-═2H2O；B极：O2+4e-═2O2-，则A极是电池的负极；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．
③有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极上发生反应的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
（3）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3．下列关系式正确的是D
A．Q1+Q2＞Q3　　　　　　　　B．Q1+Q2＜Q3
C．2Q1+Q2＞2Q3　　　　　　　D．2Q1+Q2＜2Q3．
10．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如图：
请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为C2H4O2．
（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为．
（3）由B生成D的反应条件是NaOH的醇溶液，加热．
（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是取代反应、加成反应．
（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有7个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是（填结构简式）．

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