下列有关物质性质.结构的表述均正确.且存在因果关系的是( )表述Ⅰ表述ⅡA在水中.NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下.CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大.Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时.同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10.C2H6O溶于水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大	NaCl晶体中C1^-与Na⁺间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH₄分子比PbH₄分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P₄O₁₀、C₂H₆O溶于水后均不导电	P₄O₁₀、C₂H₆O均属于共价化合物

A．

B．

C．

D．

分析 A．依据相似相溶原理解答；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
C．同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同；
D．共价化合物类型的电解质的水溶液能导电．

解答解：A．氯化钠为离子化合物可认为极性无限强，水分子极性分子，碘非极性分子，依据相似相溶原理可知氯化钠在水中溶解度大于碘，故A错误；
B．Pb的原子半径比C的大，元素的非金属性比C弱，对应的氢化物的稳定性较弱，故B正确；
C．同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同，如O无正价，但S的最高正价为+6价，故C错误；
D．共价化合物类型的电解质的水溶液能导电，电解质既有离子化合物，也有共价化合物，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了物质的性质、原子的结构与元素的性质，熟悉物质的相似相溶原理、同一主族元素原子结构的相似性和递变性是解题关键，题目难度中等．

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12．下列微粒半径的大小顺序不正确的是（　　）

S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺

F^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺

Fe＞Fe²⁺＞Fe³⁺

13．某主族元素M的最高正化合价与负化合价代数和为2，下列叙述正确的是（　　）

	A．	M一定是第VIA族元素		B．	M的最高价氧化物为RO₂
	C．	M的气态氢化物一定能形成氢键		D．	M的气态氢化物溶于水可能显碱性

10．

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；
（2）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃棒轻轻搅动．
（5）设溶液的密度均为1g•cm^-3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-113.7kJ•mol^-1

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.3
3	25.5	26.5		31.8
4	25.6	25.4		29.0

（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？不断读取温度数据，并记录，直到出现下降，取最大值．

17．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

	A．	铍的原子失电子能力比镁弱
	B．	Tl（OH）₃ 和Al（OH）₃一样都属于两性氢氧化物
	C．	硫化氢比硒化氢稳定
	D．	锂与氧气在点燃的条件下生成氧化锂