Question

16．在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

（1）D的元素名称为碳；
（2）G和F形成化合物的电子式为；
（3）C和E分别形成的气态氢化物中最稳定的是H₂O（填写氢化物的化学式）
（4）A最高价氧化物的水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程为NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 根据各短周期元素在周期表中的相对位置可知，A为Na元素、B为Al元素、C为O元素、D为C元素、E为S元素、F为Cl元素、G为H元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：根据各元素的相对位置可知，A为Na元素、B为Al元素、C为O元素、D为C元素、E为S元素、F为Cl元素、G为H元素，
（1）D为C元素，名称为碳，
故答案为：碳；
（2）G和F形成化合物为HCl，HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为，
故答案为：；

（3）C为O元素、E为S元素，非金属性O＞S，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则二者形成的气态氢化物中最稳定的是H₂O，
故答案为：H₂O；
（4）A最高价氧化物的水化物为NaOH，B的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确元素周期表结构、元素周期律的内容为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．