题目内容

1．既可用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有少量乙烯的操作方法是（　　）
A．通过盛水的洗气瓶B．通过装有过量溴水的洗气瓶
C．和过量H2混合D．通过酸性KMnO4溶液

分析 乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，鉴别乙烯可用溴水或酸性高锰酸钾，由于高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应，除杂时要考虑不能引入新的杂质．

解答 解：A．甲烷与水不反应，乙烯在催化剂条件下和水才能反应，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故A错误；
B．乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确；
C．乙烯和氢气在催化剂条件下才能反应，实验室难完成，且乙烯和氢气反应生成乙烷又引入新杂质，且氢气过量也是新杂质，故C错误；
D．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质．

练习册系列答案
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11．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．
（1）酚类；   
 （2）烃（或芳香烃）；
（3）酯（或酯类）； 
（4）酸类（或芳香酸）．
12．已知有机物A～F之间存在如下转化关系，其中D的碳链没有支链，F为环状化合物．

（1）化合物A的官能团是羧基、碳碳双键、醛基（填名称）
（2）1molA与2molH2反应生成1molE，其反应的化学方程式是OHC-CH=CH-COOH+2H2$→_{△}^{Ni}$HOCH2CH2CH2COOH
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．
（4）F的结构简式是．
9．请回答下列问题：
（1）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）2•8H2O晶体．将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌．

①实验中玻璃棒作用是搅拌，使混合物充分接触；
②写出有关反应的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O；
从四大基本反应类型分析，该反应类型是复分解；
③实验现象可以说明该反应的反应物的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量
（2）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．
试回答下列问题：
①海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现化学能转变为电能．水分解时，断裂的化学键为共价键，分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2--4e-═2H2O；B极：O2+4e-═2O2-，则A极是电池的负极；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．
③有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极上发生反应的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
（3）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3．下列关系式正确的是D
A．Q1+Q2＞Q3　　　　　　　　B．Q1+Q2＜Q3
C．2Q1+Q2＞2Q3　　　　　　　D．2Q1+Q2＜2Q3．
16．如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上表中画出金属和非金属的分界线．
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（b）
（a）  A          （b）  B           （c）  C         （d）  D
（3）所含元素最多的周期是第六周期，所含元素最多的族是第ⅢB族．
（4）用物质的名称填写硬度最大的是单质是金刚石，密度最小的金属是锂；通常状况呈液态的非金属单质是溴，地壳中含量最多的金属元素是铝．
（5）在原子序数为1～18号元素中，请用 化学式填写．
与水反应最剧烈的金属元素是Na； 元素的气态氢化物最稳定的物质是HF；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是HClO4；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是NaH，并用电子式表示其形成过程：H•+•Na→Na+[：H]-．
6．下列配合物的配位数是6的是（　　）
A．K2[Co（SCN）4]B．Fe（SCN）3C．Na3[AlF6]D．[Cu（NH3）4]Cl2
13．A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
（1）同物质的量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是B（填对应字母）；
同质量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是A（填对应字母）；
（2）所有原子都在同一平面上的是CDF（填对应字母）；
（3）能使酸性高锰酸钾褪色的是CDG（填对应字母）；
（4）写出C发生聚合反应的化学方程式；
（5）写出实验室制取D的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（6）写出G和硝酸反应的化学方程式．
10．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如图：
请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为C2H4O2．
（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为．
（3）由B生成D的反应条件是NaOH的醇溶液，加热．
（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是取代反应、加成反应．
（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有7个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是（填结构简式）．
11．写出一种重铬酸盐热分解制备N2的化学反应方程式，并配平．

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