题目内容

碳酸氢钠中各离子浓度大小顺序是
 
．
考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解沉淀大于电离程度，溶液呈碱性，结合离子存在分析判断离子浓度大小．
解答： 解：NaHCO3在溶液中存在水解和电离，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，其水解方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，NaHCO3溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，c（OH-）＞c（H+），所以离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
点评：本题考查了盐的水解以及离子浓度大小比较，题目难度中等，注意弱酸的酸式盐存在电离和水解两个过程．
练习册系列答案
相关题目
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成500mL溶液，请计算
（1）24.0g氢氧化钠固体所含钠离子的数目约为多少？
（2）上述NaOH溶液的物质的量浓度为多少？从中取出10mL，加水稀释到0.1mol/L，（若忽略加水过程中的体积变化），则需要加水多少毫升？
（3）在题干中所得的氢氧化钠溶液中投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为多少？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”．这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现．
（1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．
提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？
猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿．
实验步骤：
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
④实验结论：绿色固体物质中含有
 
、
 
、
 
、
 
等元素
（2）表达与交流
①图中标有a、b的仪器名称是：a
 
；b
 
．
②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式
 
．
③干燥管中的碱石灰作用是什么？
 
若反应结束后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是什么？
 

④如果将B、C两装置对调行吗？
 
．为什么？
 
．
未来生活中金属钛的运用越来越广泛，如可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-（毒性很强）氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
（1）中反应的离子方程式为
 

（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是
 
（填字母）
a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO3溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸
（3）丁在实验中的作用是
 
，装有碱石灰的干燥管的作用是
 

（4）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于
 
，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低
 
？简要说明可能的原因
 
．
（5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）
 
．
如图分子的一氯代物有几种（　　）
A、9B、10C、11D、12
化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
Ⅰ．一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=
 
．该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=
 
．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
 
是原来的2倍．
a．平衡常数  b．HI的平衡浓度  c．达到平衡的时间  d．平衡时H2的体积分数
Ⅱ．常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×l0-3mol?L-1的氨水b L；
②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：
 
．
在标准状况下，1L水溶解一定体积的NH3，所得溶液的密度为ρ g?cm-3，物质的量浓度为a mol?L-1，则溶解的NH3的体积为多少？
为了证明硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（　　）
A、取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B、取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+
C、取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D、取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶剂）为：
 物质 AgNO3 Ba（OH）2 AgClBaCl2
   水中2169.02 35.8
   液氨8697.20.80
由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式（　　）
A、2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2
B、2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba（NO3）2↓
C、2AgCl+Ba（NO3）2=2AgNO3↓+BaCl2
D、2AgCl+Ba（NO3）2=2AgNO3+BaCl2↓

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