题目内容

向含等物质的量的硫酸铝和硫酸钠的混合溶液中，加入足量的氯化钡溶液，生成18.64g白色沉淀，求混合液中硫酸钠溶质的质量．
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：生成18.64g白色沉淀为BaSO4，根据硫酸根守恒计算硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算硫酸钠的质量．
解答： 解：18.64g BaSO4的物质的量=
18.64g
233g/mol
=0.08mol，
硫酸铝和硫酸钠的物质的量相等，根据硫酸根守恒，则：n（Na2SO4）+3n（Na2SO4）=0.08mol，故n（Na2SO4）=0.02mol，则m（Na2SO4）=0.02mol×142g/mol=2.84g，
答：混合物中硫酸钠的质量为2.84g．
点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，难度不大，注意利用守恒法解答，结合计算过程．
练习册系列答案
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t℃时，将6molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.6molB，并测得C的浓度为0.8mol/L，请填写下列空白：
（1）x=
 
；
（2）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是
 
（选填字母）
A．化学平衡向正反应方向移动        B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动            D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入2a molC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=
 
mol （用含a的式子表示）
（4）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为
 
．
同温同压同体积的氨气（NH3）水蒸气（H2O）的分子数之比
 
，质量之比为
 
；同质量的氨气和水蒸气的体积之比为
 
，其中含有的氢原子个数之比为
 
；若二者氢原子数相等，则他们的体积之比为
 
．
A～H 8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）写出下列反应的化学方程式：E→F：
 
G→H：
 
D的浓溶液与木炭反应的方程式：
 

（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是
 
．
用H2C2O4?2H2O滴加浓H2SO4制备CO，通入灼热的铁的氧化物粉末中，做炼铁实验．但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去．现有下列装置：

根据题目要求，回答下列问题：
（1）写出H2C2O4?2H2O在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式．
 
；
（2）用a～h表示连接顺序，正确顺序为：
a→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→i
（3）用A～F正确表示下面实验操作的先后顺序：
 
．
A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速．
B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁．
C．检查整套装置的气密性．
D．将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理．
E．待乙装置玻璃管内的Fe2O3完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯．
F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯．
（4）空洗气瓶的作用是
 

（5）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合，现取a克混合物充分反应后，质量减轻了8a/29克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系为
 
．
某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．已知水是反应产物之一．
（1）该反应中氧化剂是
 
；该反应的氧化产物是
 

（3）写出该反应化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
 

（4）若该反应电子转移0.3mol，反应生成水的质量为
 
g．
在一定温度下，有a．醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
 

用a、b、c表示，下同）
（2）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为
 
，反应所需时间的长短关系是
 
．
（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
 
．
（1）今有a．盐酸  b．硫酸  c．醋酸三种酸：
①在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
 
．（用字母序号回答，下同）
②将同体积，同pH的三种酸分别稀释相同的倍数，所得溶液的pH由大到小的顺序是
 
．
③在同体积，同物质的量浓度的三种酸中，分别加入等质量的锌粉，开始时产生氢气的速率由快到慢的顺序是
 
．
（2）常温下，等物质的量的浓度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④（NH4）2CO3；⑤（NH4）2SO4溶液中，c（NH
 
+
4
）由大到小的顺序为
 
＞
 
＞
 
＞
 
＞
 
 （填序号 ）
（3）某温度下，纯水离子积为9.0×10-14．
①pH=7的溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
②该温度下0.01mol?L-1的盐酸溶液的pH=
 
．
③若测得某溶液中，水电离出来的c（OH-）=1.0×10-13，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH=
 
．中和100mL该溶液需消耗H+的物质的量为
 
mol．
已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O
（1）已知有10.7gFe（OH）3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=
 
，FeO4n- 中铁元素的化合价为
 
．
（2）根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列
 
（填序号）物质反应．
A、KMnO4           B、SO2          C、H2S          D、O2．

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