Question

某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．已知水是反应产物之一．
（1）该反应中氧化剂是

 

；该反应的氧化产物是

 

（3）写出该反应化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

 

（4）若该反应电子转移0.3mol，反应生成水的质量为

 

g．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中水是反应产物，根据元素守恒知，含有H元素的化合物为反应物，硝酸具有强氧化性，能被还原剂还原为NO，所以硝酸是反应物，硫化氢的还原性大于S，所以硫化氢是反应物，S是生成物，其反应方程式为3H₂S+2HNO₃=2NO↑+3S+4H₂O，根据转移电子和水之间的关系式计算．

解答： 解：（1）该反应中水是反应产物，根据元素守恒知，含有H元素的化合物为反应物，HNO₃具有强氧化性而作氧化剂，硫化氢的还原性大于S，所以硫化氢作还原剂，则S是还原产物，故答案为：HNO₃；S；
（2）该反应中硝酸是氧化剂、硫化氢是还原剂，N元素化合价由+5价变为+2价、S元素化合价由-2价变为0价，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为3H₂S+2HNO₃=2NO↑+3S+4H₂O，其转移电子方向和数目为，
故答案为：；
（3）设生成水的质量为x，
3H₂S+2HNO₃=2NO↑+3S+4H₂O转移电子
                72g   6mol
               x       0.3mol
72g：6mol=x：0.3mol
x=

72g×0.3mol

6mol

=3.6g，
故答案为：3.6．

点评：本题考查氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，知道方程式的配平方法，知道常见元素化合价，题目难度不大．