题目内容
（1）今有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
①在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 ．（用字母序号回答，下同）
②将同体积，同pH的三种酸分别稀释相同的倍数，所得溶液的pH由大到小的顺序是 ．
③在同体积，同物质的量浓度的三种酸中，分别加入等质量的锌粉，开始时产生氢气的速率由快到慢的顺序是 ．
（2）常温下，等物质的量的浓度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④（NH4）2CO3；⑤（NH4）2SO4溶液中，c（NH
）由大到小的顺序为 ＞ ＞ ＞ ＞ （填序号 ）
（3）某温度下，纯水离子积为9.0×10-14．
①pH=7的溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
②该温度下0.01mol?L-1的盐酸溶液的pH= ．
③若测得某溶液中，水电离出来的c（OH-）=1.0×10-13，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH= ．中和100mL该溶液需消耗H+的物质的量为 mol．
①在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
②将同体积，同pH的三种酸分别稀释相同的倍数，所得溶液的pH由大到小的顺序是
③在同体积，同物质的量浓度的三种酸中，分别加入等质量的锌粉，开始时产生氢气的速率由快到慢的顺序是
（2）常温下，等物质的量的浓度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④（NH4）2CO3；⑤（NH4）2SO4溶液中，c（NH
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（3）某温度下，纯水离子积为9.0×10-14．
①pH=7的溶液呈
②该温度下0.01mol?L-1的盐酸溶液的pH=
③若测得某溶液中，水电离出来的c（OH-）=1.0×10-13，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH=
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）①同体积，同pH的三种酸中，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸，酸中氢离子的物质的量与生成二氧化碳的体积成正比；
②醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢、硫酸都是强电解质，在水溶液里完全电离，结合强弱电解质特点分析解答；
③氢离子浓度越大，与锌反应的速率越快；
（2）物质的量相等的这几种溶液中，NH3?H2O溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可；
（3）①某温度下，纯水离子积为9.0×10-14，纯水中c（OH-）=c（H+）=
=3×10-7 mol/L，溶液的pH=7-lg3，根据溶液的pH与中性溶液的pH比较判断溶液的酸碱性；
②根据pH=-lgC（H+）计算；
③无论酸还是碱溶液，水电离出来的c（OH-）=c（H+）=1.0×10-13，且溶液为强碱溶液，则溶液中氢离子全部来自于水电离，根据c（H+）计算溶液的pH，酸碱中和反应中，参加反应时氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，据此计算．
②醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢、硫酸都是强电解质，在水溶液里完全电离，结合强弱电解质特点分析解答；
③氢离子浓度越大，与锌反应的速率越快；
（2）物质的量相等的这几种溶液中，NH3?H2O溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可；
（3）①某温度下，纯水离子积为9.0×10-14，纯水中c（OH-）=c（H+）=
| 9.0×10-14 |
②根据pH=-lgC（H+）计算；
③无论酸还是碱溶液，水电离出来的c（OH-）=c（H+）=1.0×10-13，且溶液为强碱溶液，则溶液中氢离子全部来自于水电离，根据c（H+）计算溶液的pH，酸碱中和反应中，参加反应时氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，据此计算．
解答：
解：（1）醋酸和盐酸都是一元酸，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，硫酸是二元强酸，所以醋酸中存在电离平衡，氯化氢和硫酸完全电离，
①同体积，同pH的三种酸中，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸，分别加入足量的碳酸钠粉末，氢离子的物质的量越大，生成的二氧化碳体积越大，硫酸和盐酸中生成的二氧化碳体积相同，醋酸中生成的二氧化碳体积最大，所以在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是c＞a=b，
故答案为：c＞a=b；
②醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢、硫酸都是强电解质，在水溶液里完全电离；pH相同的硫酸、盐酸、醋酸，醋酸的浓度大于盐酸、硫酸，加水稀释后醋酸还能电离出氢离子，稀释相同的倍数后，醋酸的pH最小，盐酸、硫酸的pH相同，则所得溶液的pH由大到小的顺序是：b＞a=c；
故答案为：b＞a=c；
③在同体积，同物质的量浓度的三种酸中，醋酸部分电离，其氢离子浓度小于酸的浓度，盐酸中氢离子浓度等于酸的浓度，硫酸中氢离子浓度等于酸的浓度的2倍，所以硫酸中氢离子浓度最大，醋酸中氢离子浓度最小，氢离子浓度越大，与锌反应的速率越快，所以开始时产生氢气的速率由快到慢的顺序是：b＞a＞c；
故答案为：b＞a＞c；
（2）NH3?H2O溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），所以一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；
②③中铵根离子系数都是1，硫酸氢根离子电离出来的氢离子能抑制铵根离子水解，则硫酸氢铵中铵根离子浓度比氯化铵中铵根离子浓度大；
④⑤中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则（NH4）2SO4溶液中铵根离子浓度大于（NH4）2CO3溶液中铵根离子浓度；
所以铵根离子浓度：⑤＞④＞②＞③＞①，
故答案为：⑤、④、②、③、①；
（3）①某温度下，纯水离子积为9.0×10-14，纯水中c（OH-）=c（H+）=
=3×10-7 mol/L，溶液的pH=7-lg3，pH=7＞7-lg3，则该溶液呈碱性，
故答案为：碱性；
②pH=-lgC（H+）=-lg0.01=2，故答案为：2；
③无论酸还是碱溶液，水电离出来的c（OH-）=c（H+）=1.0×10-13，且该溶液为强碱溶液，则溶液中氢离子全部来自于水电离，所以溶液的pH=-lgC（H+）=-lg10-13=13，则溶液中c（OH-）=
=0.9mol/L，
酸碱中和反应中，参加反应时n（OH-）=n（H+）=0.9mol/l×0.1L=0.09mol，
故答案为：13，0.09．
①同体积，同pH的三种酸中，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸，分别加入足量的碳酸钠粉末，氢离子的物质的量越大，生成的二氧化碳体积越大，硫酸和盐酸中生成的二氧化碳体积相同，醋酸中生成的二氧化碳体积最大，所以在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是c＞a=b，
故答案为：c＞a=b；
②醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢、硫酸都是强电解质，在水溶液里完全电离；pH相同的硫酸、盐酸、醋酸，醋酸的浓度大于盐酸、硫酸，加水稀释后醋酸还能电离出氢离子，稀释相同的倍数后，醋酸的pH最小，盐酸、硫酸的pH相同，则所得溶液的pH由大到小的顺序是：b＞a=c；
故答案为：b＞a=c；
③在同体积，同物质的量浓度的三种酸中，醋酸部分电离，其氢离子浓度小于酸的浓度，盐酸中氢离子浓度等于酸的浓度，硫酸中氢离子浓度等于酸的浓度的2倍，所以硫酸中氢离子浓度最大，醋酸中氢离子浓度最小，氢离子浓度越大，与锌反应的速率越快，所以开始时产生氢气的速率由快到慢的顺序是：b＞a＞c；
故答案为：b＞a＞c；
（2）NH3?H2O溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），所以一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；
②③中铵根离子系数都是1，硫酸氢根离子电离出来的氢离子能抑制铵根离子水解，则硫酸氢铵中铵根离子浓度比氯化铵中铵根离子浓度大；
④⑤中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则（NH4）2SO4溶液中铵根离子浓度大于（NH4）2CO3溶液中铵根离子浓度；
所以铵根离子浓度：⑤＞④＞②＞③＞①，
故答案为：⑤、④、②、③、①；
（3）①某温度下，纯水离子积为9.0×10-14，纯水中c（OH-）=c（H+）=
| 9.0×10-14 |
故答案为：碱性；
②pH=-lgC（H+）=-lg0.01=2，故答案为：2；
③无论酸还是碱溶液，水电离出来的c（OH-）=c（H+）=1.0×10-13，且该溶液为强碱溶液，则溶液中氢离子全部来自于水电离，所以溶液的pH=-lgC（H+）=-lg10-13=13，则溶液中c（OH-）=
| 9×10-14 |
| 10-13 |
酸碱中和反应中，参加反应时n（OH-）=n（H+）=0.9mol/l×0.1L=0.09mol，
故答案为：13，0.09．
点评：本题考查了弱电解质的电离以及化学反应速率的影响因素、盐的水解原理的应用、pH的简单计算等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，题目难度中等．
练习册系列答案
应用题天天练四川大学出版社系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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