Question

在一定温度下，有a．醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

 

用a、b、c表示，下同）
（2）当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为

 

，反应所需时间的长短关系是

 

．
（3）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
（2）反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大；
反应速率越大，生成相同体积的氢气时，反应时间越短；
（3）HCl和硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离．

解答： 解：（1）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c（H⁺）大小顺序是b＞a＞c，所以抑制水电离程度大小顺序是b＞a＞c，则水电离程度大小顺序是a＞c＞b，故答案为：a＞c＞b；
（2）反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，三种酸中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等；
反应速率越大，生成相同体积的氢气时，反应时间越短，反应过程中，醋酸继续电离出氢离子，HCl和硫酸不再电离出氢离子，所以反应过程中c（H⁺）大小顺序是a＞b=c，则反应速率大小顺序是a＞b=c，所需时间长短顺序是b=c＞a，
故答案为：a=b=c；b=c＞a；
（3）HCl和硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释相同倍数后，溶液中c（H⁺）由大到小的顺序是a＞b=c，故答案为：a＞b=c．

点评：本题考查弱电解质电离，明确弱电解质电离特点即可解答，注意：反应速率与离子浓度有关，与电解质强弱无关．