题目内容
19．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA | |
| B． | 1 mol OH-所含的电子数为9NA | |
| C． | 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA | |
| D． | 物质的量浓度为1mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为2NA |
分析 A．依据n=$\frac{m}{M}$结合臭氧为3原子分子解答；
B.1个氢氧根离子含有10个电子；
C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
D．溶液体积未知．
解答 解：A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为$\frac{48g}{48g/mol}$×3×NA=3NA，故A正确；
B.1 mol OH-所含的电子数为10NA，故B错误；
C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，Vm不知，无法计算气体的物质的量和所含原子个数，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是阿伏伽德罗常数的规定和计算判断，明确以物质的量为核心的计算公式，熟悉物质的结构与组成是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．
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①2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
下列有关说法不正确的是（ ）
①2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | ②是化合反应 | B． | ①②③是氧化还原反应 | ||
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| A． | 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，2.24LBr2所含的分子数为0.1NA | |
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| D． | 1.0mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+离子数目为2NA |