题目内容
11．浓硫酸在有化学实验中频繁出现，下列实验中浓硫酸的作用：a．实验室制备乙酸乙酯：催化剂、吸水剂，
b．实验室制乙烯：催化剂，脱水剂．
分析 a．乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
b．实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、吸水剂；
解答 解：a． 酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化剂、吸水剂；
b． 实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，故答案为：催化剂，脱水剂．
点评 本题考查了浓硫酸的作用，分清乙酸乙酯的制备反应为可逆反应，利用可逆反应原理回答是关键．
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2．下列实验操作所用仪器合理的是（ ）
| A． | 把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，必须用玻璃棒引流 | |
| B． | 用100mL量筒量取95.20 mL盐酸 | |
| C． | 用托盘天平称取25.20gNaCl | |
| D． | 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液 |
19．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA | |
| B． | 1 mol OH-所含的电子数为9NA | |
| C． | 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA | |
| D． | 物质的量浓度为1mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为2NA |
6．2015年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题．该议题的实质是如何减少排放下列气体中的（ ）
| A． | H2 | B． | CO2 | C． | N2 | D． | O2 |
16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 32 g O2气体含有的氧原子数为NA | |
| B． | 2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6NA | |
| C． | 54 g铝完全反应后失去的电子数为6NA | |
| D． | 11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA |
3．若溶液中由水电离产生的c （OH-）=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | Al3+，Na+，NO3-，Cl- | B． | K+，Na+，Cl-，NO3- | ||
| C． | K+，Na+，Cl-，AlO2- | D． | K+，NH4+，SO42-，NO3- |
20．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 乙中C的转化率为75% | |
| B． | 反应．达到平衡前，甲中始终有V正＞V逆，乙中始终有V正＜V逆 | |
| C． | 在该条件下，反应2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常数为2.7×1.54 | |
| D． | 乙中的热化学方程式为2C（g））?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol |