题目内容
1．（多项选择题）目前下列工艺过程使用了离子交换技术的是（ ）| A． | 精炼铜 | B． | 电解饱和食盐水制造NaOH | ||
| C． | 海水淡化 | D． | 海水中提取非金属Br2 |
分析 使用离子交换技术改变溶液中离子浓度，不会得到金属单质，以此来解答．
解答 解：A．精炼铜时，粗铜用阳极，纯铜为阴极，电解质为铜盐溶液，无需用到离子交换，故A不选；
B．电解饱和食盐水制造NaOH，使用离子交换技术利用钠-氢交换、氯-氢氧根交换，故B选；
C．淡化海水常用电渗析法，使用离子交换膜对离子的选择性透过，故C选；
D．海水中提取非金属Br2用氯气置换，可用空气吹出，以达到富集的目的，与离子交换无关，故D不选．
故选BC．
点评 本题考查混合物分离提纯及海水资源的综合应用，为高频考点，把握离子交换技术的原理及应用为解答的关键，题目难度中等．
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1．将CH4和CO2两种最主要的温室气体重整也能获得CO和H2混合气．该反应中相关的化学键键能数据如下：
（1）写出CH4和CO2重整获得CO和H2的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=246kJ/mol．消耗1mol CO2时，转移电子的物质的量是6mol．
（2）CH4和CO2重整反应过程复杂，还会发生的反应有：
2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H1=-172kJ/mol
CH4（g）═C（s）+2H2 （g）△H2
结合（1）中所给数据可得△H2=-74kJ/mol．
| 化学键 | H-H | C=O | C═O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 803 | 1070 | 413 |
（2）CH4和CO2重整反应过程复杂，还会发生的反应有：
2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H1=-172kJ/mol
CH4（g）═C（s）+2H2 （g）△H2
结合（1）中所给数据可得△H2=-74kJ/mol．
2．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用钢瓶储存液氯或浓硫酸 | |
| B． | 硅胶可用作食品干燥剂 | |
| C． | pM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体 | |
| D． | 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ•mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8 kJ•mol-1 | |
| D． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ |
一定条件下，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，B为化合物，常温下E为无色液体．
，所含化学键类型为离子键、共价键，A与B反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI溶液反应的离子方程式是2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2．
．
10．CO是高炉炼铁的主要反应物之一，发生的主要反应为$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
