Question

6．一定条件下，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，B为化合物，常温下E为无色液体．
（1）x为第3周期原子半径最小的元素，y为第3周期原子半径最大的元素，若A、C、D均含x元素，B、C、D均含y元素，D的溶液具有漂白性，则B的电子式为，所含化学键类型为离子键、共价键，A与B反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI溶液反应的离子方程式是2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂．
（2）z、w为短周期相邻元素，w原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，则w在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族．若A为元素w的单质，B为z的最高价氧化物对应水化物，则A与B的浓溶液反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）x为第3周期原子半径最小的元素，则x为Cl元素；y为第3周期原子半径最大的元素，则y为Na元素；若A、C、D均含x（Cl）元素，A为单质，则A为氯气；B、C、D均含y（Na）元素，D的溶液具有漂白性，则D为NaClO，再根据“B为化合物，常温下E为无色液体”可知B为NaOH、E为水，据此进行解答；
（2）z、w为短周期相邻元素，w原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，则w还有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素，x为B或N元素；若A为元素w的单质，则A为单质碳；B为z的最高价氧化物对应水化物，则B为强酸，x只能为N元素，故B为浓硝酸，据此进行解答．

解答 解：（1）x为第3周期原子半径最小的元素，则x为Cl元素；y为第3周期原子半径最大的元素，则y为Na元素；若A、C、D均含x（Cl）元素，A为单质，则A为氯气；B、C、D均含y（Na）元素，D的溶液具有漂白性，则D为NaClO，再根据“B为化合物，常温下E为无色液体”可知B为NaOH、E为H₂O，
B为氢氧化钠，属于离子化合物，其电子式为，氢氧化钠中含有离子键和共价键；
氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
D为次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，I^-具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成I₂，反应的离子方程式为：2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂，
故答案为：；离子键、共价键；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂；
（2）z、w为短周期相邻元素，w原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，则w还有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素，x为B或N元素；若A为元素w的单质，则A为单质碳；B为z的最高价氧化物对应水化物，则B为强酸，x只能为N元素，故B为浓硝酸，
w为C元素，原子序数为6，位于周期表中第二周期ⅣA族；
A为碳单质，B为浓硝酸，碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：第二周期ⅣA族；C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查无机推断，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．