题目内容
2．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）| A． | 用钢瓶储存液氯或浓硫酸 | |
| B． | 硅胶可用作食品干燥剂 | |
| C． | pM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体 | |
| D． | 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅 |
分析 A．常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化；
B．硅胶具有吸水性、无毒；
C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间；
D．Si为半导体材料．
解答 解：A．常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；
B．硅胶具有吸水性、无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故B正确；
C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，不一定为胶体，故C错误；
D．Si为半导体材料，则神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅，故D正确；
故选C．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．用活性炭还原法可以处理氮氧化物，T℃时，向容积为1L的密闭容器中加入0.10molNO气体和2.03mol炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H＞0.2min后反应达到平衡，测得N2为0.03mol，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 2min内，用NO表示的该反应的平均速度v（NO）=0.03mol•L-1•min-1 | |
| B． | 容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状态 | |
| C． | T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{32}$ | |
| D． | 升高温度，可以提高反应速率和NO的转化率 |
17．在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．
（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：2H++SiO32-═H2SiO3↓．
（2）II中加碱时出现的现象是出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）III中加碱时出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．
①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
向1.0mL 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应．
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a．酸性条件下，0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；
b．4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
| 实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
| 试管 | 滴管 | ||
 1.0mL | 饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞） | 先滴加1.0mL0.5mol•L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液 | Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀 |
| 0.1mol•L-1AlCl3溶液 | Ⅱ．加碱时出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 | ||
| 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液 | Ⅲ．加碱时生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；加酸后溶液变为黄色 | ||
| 新制饱和氯水 | Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色 | ||
（2）II中加碱时出现的现象是出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）III中加碱时出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．
| 实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
| 试管 | 滴管 | ||
 1.0 mL | 0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液 | 先滴加1.5 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4溶液； 再滴加1.0 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液 | V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 |
向1.0mL 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应．
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a．酸性条件下，0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；
b．4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
7．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 1molCH4与4molCl2在光照下完全反应可生成1molCCl4 | |
| B． | 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 | |
| C． | 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不易 | |
| D． | 1体积的C2H4完全燃烧需同温同压下3体积的O2 |
14．化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施 | |
| B． | 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性 | |
| C． | BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐 | |
| D． | 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质 |
1．（多项选择题）目前下列工艺过程使用了离子交换技术的是（ ）
| A． | 精炼铜 | B． | 电解饱和食盐水制造NaOH | ||
| C． | 海水淡化 | D． | 海水中提取非金属Br2 |
