分子式为C5H12O的所有醇中.被氧化后可产生饱和一元醛最多有( )A．2种B．3种C．4种D．5种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．分子式为C₅H₁₂O的所有醇中，被氧化后可产生饱和一元醛最多有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

分析分子式为C₅H₁₂O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醛，且连接羟基的碳原子上含有2个氢原子，确定C₅H₁₂的同分异构体，-OH取代C₅H₁₂中甲基上的H原子，此确定醇的结构简式．

解答解：分子式为C₅H₁₂O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醛，且连接羟基的碳原子上含有2个氢原子，确定C₅H₁₂的同分异构体，-OH取代C₅H₁₂中甲基上的H原子，
C₅H₁₂的同分异构体有：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃、（CH₃）₄C，
当烷烃为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃，-OH取代甲基上的H原子有1种结构，
当烷烃为（CH₃）₂CHCH₂CH₃，-OH取代甲基上的H原子有2种结构，
当烷烃为（CH₃）₄C，-OH取代甲基上的H原子有1种结构，
C₅H₁₂O的同分异构体中可以氧化为醛的醇有4种．
故选C．

点评本题考查同分异构体的书写，难度较大，注意能被氧化成醛必须是与羟基相连的碳原子上含有至少2个氢原子．

练习册系列答案

相关题目

4．下列关于化学与能源、环保等相关说法正确的是（　　）

	A．	太阳能光电池的主要成份是单质硅
	B．	核电站泄漏的放射性碘-131（${\;}_{53}^{131}$I）、铯-137（${\;}_{55}^{137}$Cs）互称同位素
	C．	汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
	D．	某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为吸收了CO₂

5．SO₂用氢氧化钠溶液吸收后可得到Na₂SO₃溶液，再用Na₂SO₃溶液和单质硫共热可制备海波（Na₂S₂O₃），其总反应的化学方程式为Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃，海波也可用Na₂S和Na₂SO₃反应制备，制备时，参加反应的Na₂S和Na₂SO₃的物质的量之比为2Na₂S+3SO₂+Na₂SO₃=3Na₂S₂O₃．

9．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）
（1）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是0.8N_A，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是1.2mol．
（2）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO₂气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是0.4 mol，参加反应的硝酸的物质的量是1mol，产生的混合气体中NO和NO₂体积比为1：3．

16．

如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊．
（2）反应中转移了0.04mol电子时；生成的MgCl₂物质的量浓度为2mol/L．（溶液体积保持不变）
（3）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl₂和H₂的总能量；此反应为放热反应（填放热反应或者吸热反应）．

6．①以下表格中实验记录正确的是C
②将SO₂通入BaCl₂溶液中以后，再加入以下AB物质可以改变实验现象
A．NH₃ B．Cl₂ C．H₂ D．HCl

实验
记录	A	无色	无色	无现象	无色溶液
	B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
	C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
	D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH．则放电时，正极反应方程式FeO₄^2-+3e^一+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-．

10．危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品．请回答下列问题：
（1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧．若金属Na着火，应用沙子来扑（盖）灭．
（2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH₃来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏．则白烟的主要成份是NH₄Cl．（填化学式）
（3）NH₄NO₃为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5：3．
（4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，若6molH₃PO₄
生成，则被CuSO₄氧化的P₄的物质的量为0.75mol．
（5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN^-与S₂O₃^2-反应生成两种离子，一种与Fe³⁺可生成红色弱电解质，另一种与H⁺作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

11．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，4.6g NO₂或N₂O₄气体中所含原子总数均为0.3N_A
	B．	标准状况下，22.4 mL Br₂所含的分子数为0.001N_A
	C．	标准状况下，22.4L的Cl₂与1mol Fe充分反应，转移的电子数为3N_A
	D．	100 mL 0.1 mol•L^-1的H₂SO₃溶液中，电离出的H⁺总数为0.02 N_A

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