题目内容

13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH．则放电时，正极反应方程式FeO42-+3e一+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

分析 该原电池放电时，Zn失电子作负极，正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，据此分析解答．

解答 解：该原电池放电时，Zn失电子作负极，正极上高铁酸根离子得电子和水反应生成氢氧化铁和氢氧根离子，发生还原反应，电极反应式为FeO42-+3e一+4H2O=Fe（OH ）3+5OH-，故答案为：FeO42-+3e一+4H2O=Fe（OH ）3+5OH-．

点评 本题考查电解反应式的书写，为高频考点也是学习难点，明确放电充电时元素化合价变化与电极反应关系是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA
B．标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA
C．1 L浓度为1 mol•L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D．MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA
4．某元素的一种同位素原子${\;}_{Z}^{A}$X，它与3H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是（　　）
A．$\frac{a}{A}$（A-Z+2m）molB．$\frac{a}{A}$（A+2m）molC．$\frac{a}{A+3m}$（A-Z+3m）molD．$\frac{a}{A+3m}$（A-Z+2m）mol
1．分子式为C5H12O的所有醇中，被氧化后可产生饱和一元醛最多有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
8．（1）将Na2CO3，NaHCO3，KMnO4，AlCl3，溶液加热蒸干并灼烧分别得到的物质是Na2CO3、Na2CO3、K2MnO4、MnO2、Al2O3（填化学式）．
（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为Na2CO3水解生成的OH-能够和玻璃中的SiO2反应，生成的Na2SiO3会粘住瓶口．
（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）为什么Al2S3不能在水溶液中存在，用离子方程式解释Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
18．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（　　）
A．溴苯B．对二甲苯C．丙炔D．丙烯
5．硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNa2SO4．y H2O2．zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用．为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：
第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00mL无色溶液A
第二步：准确量取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO420.00mL
第三步：另取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g．
（1）欲配制溶液A，所需仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还有烧杯、250mL容量瓶．
（2）配平下列离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（3）滴定前，KMnO4标准溶液应盛装于中酸式滴定管（填仪器名称），滴定终点现象为
当滴入最后一滴KMnO4溶液时，待测液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色．
（4）第三步能否通过加入AgNO3溶液的方法来测定？不能；理由是加入AgNO3溶液使Cl-完全沉淀的同时，要生成Ag2SO4微溶物，会使最终测定结果中z值偏高．
（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO4标准溶液润洗，则y值偏高（填“偏高”“偏低”“无影响”）．
（6）通过计算定样品的组成为4Na2SO4?2H2O2?NaCl．
2．Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.4g，下列分析正确的是（　　）
A．一定含有NaHCO3B．一定含有K2CO3C．可能含有NaHCO3D．一定含有NaCl
3．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的$\frac{2}{3}$；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z．回答下列问题：
（1）B、D两元素的名称分别是碳、氧．
（2）化合物B2A2的电子式为．
（3）Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：
①c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（NO3-）；
②c（H+）=c（OH一）+c（NH3•H2O）．
（5）用X、D2、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的
负极反应为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
正极反应为：2O2+8e-+4H2O═8OH-．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网