题目内容
16．
如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊．
（2）反应中转移了0.04mol电子时；生成的MgCl2物质的量浓度为2mol/L．（溶液体积保持不变）
（3）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的总能量；此反应为放热反应 （填放热反应或者吸热反应）．
分析 如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．
解答 解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；
（2）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，反应生成1molMgCl2，转移2mol电子；转移0.04mol电子时，生成的MgCl2物质的量为0.02mol，MgCl2物质的量浓度为$\frac{0.02mol}{0.01L}$=2mol/L，
故答案为：2mol/L；
（3）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：大于；放热反应．
点评 本题考查了常见的放热反应和吸热反应以及氢氧化钙的溶解度随温度的变化关系，注意基础知识的积累，难度不大．
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20．NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（ ）
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4．某元素的一种同位素原子${\;}_{Z}^{A}$X，它与3H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是（ ）
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