题目内容

11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NA
B．标准状况下，22.4 mL Br2所含的分子数为0.001NA
C．标准状况下，22.4L的Cl2与1mol Fe充分反应，转移的电子数为3NA
D．100 mL 0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中，电离出的H+总数为0.02 NA

分析 A、NO2或N2O4的最简式均为NO2；
B、标况下溴为液体；
C、标况下22.4L氯气即1mol氯气和1mol铁反应，铁过量；
D、亚硫酸为弱酸．

解答 解：A、NO2或N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含0.3NA个原子，故A正确；
B、标况下溴为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、标况下22.4L氯气即1mol氯气和1mol铁反应，铁过量，而由于反应后氯元素为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，即2NA个，故C错误；
D、亚硫酸为弱酸，故不能完全电离，则电离出的氢离子的个数小于0.02NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．分子式为C5H12O的所有醇中，被氧化后可产生饱和一元醛最多有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
2．Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.4g，下列分析正确的是（　　）
A．一定含有NaHCO3B．一定含有K2CO3C．可能含有NaHCO3D．一定含有NaCl
19．大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸．例如：
①FeS+HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+S↓+H2O（未配平）
②CuS+HNO3（浓）→CuSO4+NO2↑+H2O（未配平）
（1）配平反应②的方程式：
1CuS+8HNO3（浓）→1CuSO4+8NO2↑+4H2O
（2）反应①中若生成3.2g硫，则电子转移0.3NA或1.806×1023个．
（3）由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据．能；反应①中稀硝酸将-2价的硫氧化到了低价态，而反应②中浓硝酸将-2价的硫氧化到了高价态．
（4）反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是S＞N＞O＞H；未成对电子最多的原子核外电子排布式为1s22s22p3．下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是ac．
a．单质与氧气化合的难易程度   b．气态氢化物的稳定性
c．含氧酸的酸性强弱    d．S4N4中共用电子对的偏向
（5）写出 ①NO ②S ③H2O ④NO2 四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）②＞③＞④＞①．若要判断NO2分子的极性，你所需要的信息是NO2分子的空间结构（或：NO2分子中正负电荷中心是否重合）．
6．普鲁卡因M（结构简式为）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃．它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

已知：B和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定．
完成下列填空：
（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是1，2-二甲苯．
（2）写出反应①和反应③的反应类型
反应①取代反应    反应③还原反应．
（3）写出试剂a和试剂b的名称或化学式
试剂a浓硝酸、浓硫酸 试剂b浓硫酸．
（4）反应②中将试剂a 缓缓滴入C中的理由是防止出现多硝基取代的副产物．
（5）写出B和F的结构简式：B FH3C-NH-CH3
（6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．
①能与盐酸反应      ②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子．
16．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．
（1）用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要供给51.5kJ热量．该反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol．
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．测得CH4和H2的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
浓度（mol/L）
物质
时间/min		01234
CH40.20.130.10.10.09
H200.210.30.30.33
①该反应第一次达平衡时的平衡常数K=0.135．
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O（g）的浓度或减小CO的浓度（只填一种条件的改变即可）．
（3）已知一定压强下，温度、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O）}$]对该反应的影响如图所示．图中的两条曲线所示投料比的关系X1＞X2（填“=”、“＞”或“＜”）．
3．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的$\frac{2}{3}$；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z．回答下列问题：
（1）B、D两元素的名称分别是碳、氧．
（2）化合物B2A2的电子式为．
（3）Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：
①c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（NO3-）；
②c（H+）=c（OH一）+c（NH3•H2O）．
（5）用X、D2、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的
负极反应为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
正极反应为：2O2+8e-+4H2O═8OH-．
20．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）
A．对于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=$\frac{3}{P}$
B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动
C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动
D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关
1．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（　　）
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY

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