题目内容
7．苯分子中的一个氢原子被一个甲基取代后的产物叫甲苯
，已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 已知甲苯的一氯代物有4种，说明甲苯的等效氢有4种，甲苯完全氢化后的环烷烃等效氢会多出1种，即与甲基相连碳上有1个氢原子，据此解答．
解答 解：已知甲苯的一氯代物有4种，说明甲苯的等效氢有4种，甲苯完全氢化后的环烷烃等效氢会多出1种，即与甲基相连碳上有1个氢原子，甲苯完全氢化后的环烷烃等效氢有5种，则它的一氯代物就有5种，
故选：C．
点评 本题考查等效氢与一氯代物的关系，注意完全氢化后结构中氢原子的变化，题目难度适中，易错选B．
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18．A+、B2+、C-、D2- 四种离子核外电子排布相同，则这四种离子半径大小顺序是（ ）
| A． | C-＞D2-＞A+＞B2+ | B． | B2+＞A+＞C-＞D2- | C． | B2+＞A+＞D2-＞C- | D． | D2-＞C-＞A+＞B2+ |
15．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：
已知部分物质沉淀的pH如下表，CaSO4的溶解度曲线如图2：
（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有CuSO4．
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH范围是3.2～4.3，检验Fe3+已经除尽的操作是取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3+已除；
②将浊液加热到80℃，趁热过滤
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式：2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是产生SO2污染环境．
（4）当离子浓度小于或等于1×10-5mol•L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH-）≥4.0×10-9 mol•L-1．[已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0]．
已知部分物质沉淀的pH如下表，CaSO4的溶解度曲线如图2：
| 物质 | Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH范围是3.2～4.3，检验Fe3+已经除尽的操作是取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3+已除；
②将浊液加热到80℃，趁热过滤
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式：2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是产生SO2污染环境．
（4）当离子浓度小于或等于1×10-5mol•L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH-）≥4.0×10-9 mol•L-1．[已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0]．
2．下列物质的性质递变规律正确的是（ ）
| A． | O、S、Na的原子半径依次增大 | B． | LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱 | ||
| C． | H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱 | D． | Cl-、Br-、I-的还原性依次减弱 |
12．一定体积的甲烷在一定量O2中燃烧得到产物为CO，CO2和水蒸气，测得混合气体的质量为49.6g，将混合气体缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2质量增加25.2g，则混合气体中CO2的质量为（ ）
| A． | 12.5g | B． | 13.2g | C． | 19.7g | D． | 24.4g |
19．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最大的是（ ）
| A． | CH3Cl | B． | CHCl3 | C． | CCl4 | D． | HCl |
16．下列鉴别方法正确的是（ ）
| A． | 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 | |
| B． | 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2 | |
| C． | 用CO2鉴别NaAlO2溶液和NaClO溶液 | |
| D． | 用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
