题目内容
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-═I2+2OH- |
| B、高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O |
| C、AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| D、漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．酸性溶液中，发生氧化还原反应生成碘和水；
B．溴发生氧化还原反应生成氯化钾、氯气、氯化锰、水，遵循电子、电荷守恒；
C．氨水为弱碱，氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
D．通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和HClO．
B．溴发生氧化还原反应生成氯化钾、氯气、氯化锰、水，遵循电子、电荷守恒；
C．氨水为弱碱，氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
D．通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和HClO．
解答：
解：A．用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2，正确的离子反应为：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，故A错误；
B．高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气的离子反应为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B正确；
C．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，二者反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，正确的离子反应为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故D错误；
故选B．
B．高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气的离子反应为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B正确；
C．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，二者反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，正确的离子反应为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应和与量有关的离子反应的考查，注意电子、电荷守恒，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是（ ）
| A、所有酸和碱之间的中和反应 |
| B、强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 |
| C、所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 |
| D、所有强酸和强碱之间的中和反应 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3- | ||
B、在
| ||
| C、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN- | ||
| D、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42- |
下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是（ ）
| A、化合反应都不是氧化还原反应 |
| B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 |
| C、有一些置换反应不是氧化还原反应 |
| D、有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应 |
下列各组物质均属于硅酸盐制品的是（ ）
| A、陶瓷、水泥 |
| B、单晶硅、玻璃 |
| C、石膏、漂白粉 |
| D、水玻璃、铝热剂 |
用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、C、D原子的最外层电子数之和为12，C、D、E位于同一周期，B、D同主族．D原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是C原子最外层电子数的3倍．请回答下列问题：