题目内容
离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是（ ）
| A、所有酸和碱之间的中和反应 |
| B、强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 |
| C、所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 |
| D、所有强酸和强碱之间的中和反应 |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH-═H2O表示，以此来解答．
解答：
解：A．弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故A不选；
B．强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH-═H2O表示，故B选；
C．硫酸与氢氧化钡是可溶性酸和可溶性碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故C不选；
D．硫酸与氢氧化钡是强酸强碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故D不选；
故选B．
B．强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH-═H2O表示，故B选；
C．硫酸与氢氧化钡是可溶性酸和可溶性碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故C不选；
D．硫酸与氢氧化钡是强酸强碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故D不选；
故选B．
点评：本题考查酸碱中和反应，明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键，注意利用离子反应方程式的书写方法来解答．
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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）| A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl | ||||
B、2NaHCO3
| ||||
| C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||||
D、CH4+2O2
|
在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
| A、两种气体A与B的相对分子质量之比为m：n |
| B、同质量气体A与B的分子数之比为m：n |
| C、同温同压下，A、B两气体的密度之比为n：m |
| D、相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m：n |
用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（ ）
| A、2.0g超重水（3H2O）中含有的质子数为1.0 NA |
| B、84 gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA |
| C、27gAl在 22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA |
| D、60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA |
如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（各选项中NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓ |
| C、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
| D、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- |
按照下列分类方式可以将NaHCO3和KHSO4归为一类的是（ ）
| A、强碱 | B、酸式盐 | C、氧化物 | D、酸 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-═I2+2OH- |
| B、高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O |
| C、AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| D、漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |