Question

已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、C、D原子的最外层电子数之和为12，C、D、E位于同一周期，B、D同主族．D原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是C原子最外层电子数的3倍．请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是

 

，AD₂分子的电子式

 

．
（2）①A、B两种元素能形成两种常温下呈气态的化合物M、N，其中M能引起大气温室效应，写出C单质与M反应的化学方程式：

 

．
 ②N用来制成燃料电池（如图），写出负极的电极反应式：

 

． 
 ③G的水溶液能使酚酞溶液显红色，用离子方程式分析原因：

 

．
（3）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：

 

．（写出其中两种物质的化学式）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：D原子的最外层电子数是A原子内层电子数的3倍又是C原子最外层电子数的3倍，故A和C的内层电子数和最外层电子数为1或者2，那么D原子最外层电子数为3或6，若A内层为1，则A为H，那么D原子的最外层电子数=12-1-1=10，错误，故A的内层为2，即D的最外层为6，那么依据B、D同主族，即B为O，D为S，E只能为Cl，那么A的最外层为：12-2-6=4，C、D、E位于同一周期，故C是Mg，综合以上分析：A为C，B为O，C为Mg，D为S，E为Cl，据此解答各小题即可．

解答： （1）E为Cl，位于第三周期ⅦA族，AD₂是CS₂，属于共价化合物，故其电子式为：，故答案为：第三周期ⅦA族；；
（2）①二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，故化学反应方程式为：2Mg+CO₂═2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；  ②一氧化碳失去电子，在碱性溶液中形成碳酸根，故负极的电极方程式为：CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O，故答案为：CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O；
③碳酸根水解呈碱性，故碳酸根的溶液呈碱性，离子反应方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）O₃、Cl₂和ClO₂具有强氧化性，均能杀菌消毒，故答案为：O₃、Cl₂．

点评：本题主要考查的是元素化合物的推断，抓住关键词“倍数关系”“和差关系”是解决问题的关键．