题目内容
下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是（ ）
| A、化合反应都不是氧化还原反应 |
| B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 |
| C、有一些置换反应不是氧化还原反应 |
| D、有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应 |
考点：化学基本反应类型
专题：物质的性质和变化专题
分析：四种基本类型的反应有置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题．
解答：
解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，故A错误；
B．分解反应有单质生成，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误．
故选：B．
B．分解反应有单质生成，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，把握四种基本反应类型的判断，难度不大．
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如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（各选项中NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图1示）．
在含有下列离子组的溶液中，通入足量相应气体后，溶液还是无色澄清的是（ ）
| A、氯化氢：Mg2+、K+、NO3-、SiO32- |
| B、氨气：Ag+，NH4+、Na+、NO3- |
| C、氯气：Na+、Al3+、Br-、SO32- |
| D、二氧化碳：K+、Ca2+、NH3?H2O、Cl- |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-═I2+2OH- |
| B、高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O |
| C、AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| D、漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |
已知醋酸是日常生活中常见的弱酸．
在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（ ）A、从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=
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| B、该温度下此反应的平衡常数K=0.32 | ||
| C、欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量 | ||
| D、其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大 |