题目内容

4．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）
A．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
B．电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极
C．电解熔融Al2O3制备金属铝时，加入冰晶石使Al2O3更易熔化
D．氯碱工业中电解食盐水时，阳离子交换膜可防止氯气与NaOH溶液反应

分析 A．电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁；
B．电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
C．电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，降低氧化铝的熔点，使Al2O3在较低温度下熔解；
D．电解时，阳离子经过离子交换膜向阴极区移动；

解答 解：A．电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁，工业上冶炼金属镁的方法是电解熔融状态的氯化镁，错误；
B．电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B正确；
C．电解熔融Al2O3制备金属铝时，加入冰晶石是为了降低三氧化二铝的熔点，使Al2O3更易熔化，故C正确；
D、电解时，阳离子经过离子交换膜向阴极区移动，所以阳离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了金属的冶炼、氯碱溶液工业，熟悉金属活泼性、电解池工作原理是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

请回答下列问题：
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NaClO+H2↑．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；
d．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是氯化氢气流中，目的是抑制Mg2+水解．
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用HCl抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？不同意，请说出你同意或不同意的理由因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
15．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO${\;}_{3}^{2-}$）、c（HCO3?）都减少，其方法是（　　）
A．加入氢氧化钠固体B．加水
C．通入二氧化碳气体D．加入饱和石灰水溶液
12．我国女科学家屠呦呦的名字出自《诗经•小雅》：“呦呦鹿鸣，食野之蒿．我有嘉宾，德音孔昭”，她因创制新型抗疟药---青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖．下列有关青蒿素的叙述错误的是（　　）
A．分子式为C15H20O5B．易溶于C2H5OC2H5
C．官能团有醚键和酯基D．能与NaOH溶液反应
19．气态废弃物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫．
（1）用如图所示电解池电解，观察到A电极有气泡逸出．
①混合溶液中KHCO3的物质的量浓度为0.6mol/L．
②取少量电解后B极溶液与绿矾溶液混合，观察到有蓝色沉淀产生，据此判断X是直流电源的负极（填“正”或“负”），产生蓝色沉淀的离子方程式为2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
③电解后A电极附近溶液的pH增大（填“增大”或“减小”），A电极的总反应式为2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-．
（2）向电解后的溶液中，通入含H2S的气态废弃物，得到可以利用的硫，余下的电解质溶液可以循环利用．写出硫化氢转化为硫的总反应离子方程式2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．
9．根据下图所示的实验装置，回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）证明SO2具有漂白性的现象是褪色，再加热该溶液，现象是又变为红色．
（3）装置③中的现象是褪色，证明SO2具有还原性．
（4）装置④的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气．
（5）若实验后经过处理得到25g CuSO4•5H2O晶体，则被还原的硫酸的质量是9.8g．
16．已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO（ CH3）2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48L．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．从隔膜中通过的离子数目为0.4 NA
B．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/L
C．A电极为阳极
D．电源正极反应式为：FeS+2Li++2e-═Fe+Li2S
13．下列行为中符合安全要求的是（　　）
A．进入煤矿矿井时用火把照明
B．实验室在通风橱中制备氯气
C．将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
2．氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体．NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H

（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0        ②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1
（2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内的O2的平均生成速率为0.001mol•L-1•s-1，该条件下反应：2NO+O2?2NO2的化学平衡常数数值为100，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0（填“＜”或“＞”）；
（3）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）反应速率的是反应②（填”①或“②”）．对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡向右移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢（反应未使用催化剂）．
（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线．
（5）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图2所示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

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