欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+).c.c(HCO3?)都减少.其方法是( )A．加入氢氧化钠固体B．加水C．通入二氧化碳气体D．加入饱和石灰水溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO${\;}_{3}^{2-}$）、c（HCO₃?）都减少，其方法是（　　）

	A．	加入氢氧化钠固体		B．	加水
	C．	通入二氧化碳气体		D．	加入饱和石灰水溶液

分析碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可．

解答解：A．NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故A错误；
B．加水稀释促进水解氢氧根离子的浓度减小，氢离子浓度增大，故B错误；
C．CO₂与水反应生成碳酸，c（H⁺）、c（HCO₃^-）增大，故C错误；
D．Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确．
故选D．

点评本题考查了弱电解质的电离平衡以及盐类水解知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，根据平衡移动原理分析是解本题的关键．

练习册系列答案

寒假作业河北少年儿童出版社系列答案

赢在寒假安徽人民出版社系列答案

活力假期暑假系列答案

快乐寒假武汉出版社系列答案

走进寒假假期快乐练电子科技大学出版社系列答案

学习报快乐寒假系列答案

寒假作业广州出版社系列答案

快乐寒假河北科学技术出版社系列答案

寒假作业安徽少年儿童出版社系列答案

寒假乐园北京教育出版社系列答案

相关题目

5．碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]可用作阻燃剂，抗酸剂等，其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO₃稀溶液中加入Al（OH）₃，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝．
（1）碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]中a、b、c、d之间的关系为a+3b=c+2d．
（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③产生阻燃性气体CO₂、H₂O．
（3）若pH过高，则对产品的影响是pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO₂．
（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO₂0.448L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02molAl³⁺．
②加热至340℃以上样品迅速分解，得到金属氧化物、CO₂和H₂O，当样品分解完全时，样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）．

6．下列有关反应进行方向的叙述中不正确的是（　　）

	A．	焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据
	B．	-10℃的液态水就会自动结冰成为固态，因为这是熵增的过程
	C．	大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
	D．	放热反应过程中体系能量降低，因此有自发进行的倾向，但是有些吸热反应也可以自发进行

3．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种重要的无机试剂．
（1）①K₂Cr₂O₇在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr³⁺．该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O．
②常温下，Fe²⁺可将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr₂O₇^2-．某废水中Cr₂O₇^2-的浓度为0.005 mol/L，若处理10 L该废水至少需要绿矾（FeSO₄•7H₂O）83.4g．
（2）K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺．
①若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
②高温时，向饱和Na₂Cr₂O₇溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K₂Cr₂O₇晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为H₂SO₄电离产生的H⁺使Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺逆向移动，从而增大了c（Cr₂O₇^2-），提高K₂Cr₂O₇产率；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K₂Cr₂O₇晶体的原因为K₂Cr₂O₇的溶解度随温度降低减小的幅度大，使得复分解反应Na₂Cr₂O₇+KCl=K₂Cr₂O₇↓+NaCl得以发生，从而析出K₂Cr₂O₇晶体．

	20℃	60℃	100℃
Na₂Cr₂O₇	73.2	82.0	91.4
K₂Cr₂O₇	13.1	50.5	96.2
NaCl	36	37	39
KCl	34	45.5	56.7

③向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂，可析出BaCrO₄和PbCrO₄两种沉淀，此时溶液中$\frac{c（P{b}^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=2.3×10^-3．[已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10；K_sp（PbCrO₄）=2.8×10^-13]．

10．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺能放出气体的是（　　）

	A．	Na⁺、C1^-、NO₃^-、H⁺		B．	K⁺、Cl^-、SO₄^2-、H
	C．	Fe³⁺、C1^-、SO₄^2-、NH₄⁺		D．	Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-、NO₃^-

20．Ⅰ．某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图1所示的实验装置．

（1）写出编号仪器的名称：①锥形瓶 ②长颈漏斗．
（2）浓硫酸的作用是干燥氢气．
（3）本实验需要加热的装置为D（填字母编号）．
（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C白色固体变蓝，D黑色粉末变红色．
（5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为1.204×10²⁴个．
Ⅱ．实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根据溶液的配制回答下列问题．
（1）在如图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

7．有化合物X、Y、Z、W，其焰色反应均为紫色．它们按下列反应式转化：
①X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓
②W$\stackrel{△}{→}$X+CO₂↑+H₂O
③Z+CO₂→X+O₂
④Z+H₂O→Y+O₂↑
则X、Y、Z、W依次是（　　）

	A．	KCl、KOH、K₂CO₃、KHCO₃		B．	K₂CO₃、KOH、K₂O₂、KHCO₃
	C．	K₂SO₃、KOH、K₂O₂、KHCO₃		D．	KHCO₃、KOH、K₂O₂、K₂CO₃

4．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）

	A．	可用电解饱和MgCl₂溶液的方法获得金属镁
	B．	电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极
	C．	电解熔融Al₂O₃制备金属铝时，加入冰晶石使Al₂O₃更易熔化
	D．	氯碱工业中电解食盐水时，阳离子交换膜可防止氯气与NaOH溶液反应

5．甲基丙烯酸甲酯（

）是生产有机玻璃的单体．
①甲基丙烯酸甲酯分子中官能团的名称为碳碳双键和酯基．
②通常情况下，甲基丙烯酸甲酯与溴水反应生成的有机物的结构简式为

．
③一定条件下，甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的聚合物的反应为n

$\stackrel{一定条件}{→}$