题目内容

9．根据下图所示的实验装置，回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）证明SO2具有漂白性的现象是褪色，再加热该溶液，现象是又变为红色．
（3）装置③中的现象是褪色，证明SO2具有还原性．
（4）装置④的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气．
（5）若实验后经过处理得到25g CuSO4•5H2O晶体，则被还原的硫酸的质量是9.8g．

分析 由实验装置图可知：装置①铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，装置②验证二氧化硫的漂白性、装置③验证二氧化硫的还原性、装置④尾气吸收．
（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暂时性的漂白；
（3）二氧化硫具有较强的还原性，可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸；
（4）二氧化硫污染空气，装置④为尾气吸收装置；
（5）若实验后经过处理得到25g CuSO4•5H2O晶体的物质的量为：$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，被还原硫酸的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=nM，进行计算．

解答 解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暂时性的漂白，生成的物质不稳定，受热易分解，重新变为红色，
故答案为：褪色；又变为红色；
（3）二氧化硫具有较强的还原性，可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，因此装置③中的现象为溶液褪色，
故答案为：褪色；还原性；
（4）二氧化硫污染空气，二氧化硫可以被氢氧化钠溶液吸收，减少空气污染，因此装置④的作用是：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，
故答案为：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；
（5）若实验后经过处理得到25g CuSO4•5H2O晶体的物质的量为：$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，被还原硫酸的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，m=nM=0.1mol×98g/mol=9.8g，故答案为：9.8．

点评 本题考查浓硫酸和二氧化硫的性质，涉及浓硫酸的强氧化性和二氧化硫的漂白性、还原性，读懂实验装置图是解题的关键，整体比较基础，难度不大．

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