题目内容
13．下列行为中符合安全要求的是（ ）| A． | 进入煤矿矿井时用火把照明 | |
| B． | 实验室在通风橱中制备氯气 | |
| C． | 将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 | |
| D． | 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 |
分析 A．煤矿井下经常有可燃性气体；
B．为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出；
C．浓硫酸的稀释是放热的，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸会引起液体飞溅；
D．可燃性气体遇到明火会产生爆炸．
解答 解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；
B．为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行，故B正确；
C．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故C错误；
D．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力．在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧．
练习册系列答案
相关题目
3．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的无机试剂．
（1）①K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+．该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
②常温下，Fe2+可将Cr2O72-还原为Cr3+，利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2O72-．某废水中Cr2O72-的浓度为0.005 mol/L，若处理10 L该废水至少需要绿矾（FeSO4•7H2O）83.4g．
（2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+．
①若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
②高温时，向饱和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为H2SO4电离产生的H+使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+逆向移动，从而增大了c（Cr2O72-），提高K2Cr2O7产率；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为K2Cr2O7的溶解度随温度降低减小的幅度大，使得复分解反应Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7↓+NaCl得以发生，从而析出K2Cr2O7晶体．
③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中$\frac{c（P{b}^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=2.3×10-3．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．
（1）①K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+．该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
②常温下，Fe2+可将Cr2O72-还原为Cr3+，利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2O72-．某废水中Cr2O72-的浓度为0.005 mol/L，若处理10 L该废水至少需要绿矾（FeSO4•7H2O）83.4g．
（2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+．
①若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
②高温时，向饱和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为H2SO4电离产生的H+使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+逆向移动，从而增大了c（Cr2O72-），提高K2Cr2O7产率；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为K2Cr2O7的溶解度随温度降低减小的幅度大，使得复分解反应Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7↓+NaCl得以发生，从而析出K2Cr2O7晶体．
 | 20℃ | 60℃ | 100℃ |
| Na2Cr2O7 | 73.2 | 82.0 | 91.4 |
| K2Cr2O7 | 13.1 | 50.5 | 96.2 |
| NaCl | 36 | 37 | 39 |
| KCl | 34 | 45.5 | 56.7 |
4．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
| A． | 可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁 | |
| B． | 电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极 | |
| C． | 电解熔融Al2O3制备金属铝时，加入冰晶石使Al2O3更易熔化 | |
| D． | 氯碱工业中电解食盐水时，阳离子交换膜可防止氯气与NaOH溶液反应 |
．
8．下列过程属于物理变化的是（ ）
| A． | 海水晒盐 | B． | 煤的气化 | C． | 石油裂化 | D． | 氨溶于水 |
18．
伏打电堆（Voltaic pile）的照片和结构如图．它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成．所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布．下列说法正确的是（ ）
伏打电堆（Voltaic pile）的照片和结构如图．它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成．所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布．下列说法正确的是（ ）| A． | 伏打电堆能将电能转化成化学能 | B． | 锌是正极 | ||
| C． | 盐水是电解质溶液 | D． | 伏打电堆工作时铜被还原 |
）是生产有机玻璃的单体．
．
$\stackrel{一定条件}{→}$
．
_．
11．
硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$2SO3△H=-47kJ/mol．不同温度下，反应的平衡常数如表：
（1）反应的平衡常数表达式为=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$
（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是bd（填序号）
a．v（O2）正=2v（SO3）逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量增加（填增加、减少、不变）其原因是该反应是可逆反应，在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2．
（4）一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足下列关系时才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．
①a+c=2（填a与c的关系）、②2b+c=2（填b、c的关系）．
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2，阳极区逸出气体的成分为O2、SO2（填化学式）．
硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$2SO3△H=-47kJ/mol．不同温度下，反应的平衡常数如表：| 温 度 | 200℃300℃400℃ |
| 平衡常数 | K1 K2 K3 |
（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是bd（填序号）
a．v（O2）正=2v（SO3）逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量增加（填增加、减少、不变）其原因是该反应是可逆反应，在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2．
（4）一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足下列关系时才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．
①a+c=2（填a与c的关系）、②2b+c=2（填b、c的关系）．
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2，阳极区逸出气体的成分为O2、SO2（填化学式）．