Question

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图1所示（部分反应物、生成物没有列出），G常用作耐火材料，为主族元素的固态氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置

 

．C溶液加热蒸干灼烧的产物是

 

．
（2）写出反应⑤的离子方程式

 

．
（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，室温下使其溶液的PH=7，则溶液中离子浓度由大到小的排列是

 

．
（4）已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；△H=-11kJ/mol．在1L的密闭容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO在定温条件下反应，该反应的正反应速率随时间变化情况如图2所示，在t₁时改变了某种条件，反应在t₂时达平衡，改变的条件可能是

 

．（选填字母）
a．升高温度    b．增大CO的浓度c．使用催化剂    d．增大压强．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：G常用作耐火材料，为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al₂O₃，与NaOH反应生成NaAlO₂，而I也能与NaOH反应生成NaAlO₂，则I为Al，H为O₂，F是一种红褐色固体，由C→E→F的转化可知，E为Fe（OH）₂，F为Fe（OH）₃，A是一种金属单质，则A为Fe，B为Fe₃O₄，C为FeCl₂，D为FeCl₃，K为NH₃，据此解答．

解答： 解：G常用作耐火材料，为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al₂O₃，与NaOH反应生成NaAlO₂，而I也能与NaOH反应生成NaAlO₂，则I为Al，H为O₂，F是一种红褐色固体，由C→E→F的转化可知，E为Fe（OH）₂，F为Fe（OH）₃，A是一种金属单质，则A为Fe，B为Fe₃O₄，C为FeCl₂，D为FeCl₃，K为NH₃，
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含金属元素为铁，位于周期表第四周期Ⅷ族，C为FeCl₂，其溶液加热蒸干灼烧，水解得到氢氧化亚铁，加热灼烧时，氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，并分解得到氧化铁，
故答案为：第四周期Ⅷ族；Fe₂O₃；
（2）反应⑤为Fe₃O₄和盐酸的反应，反应的离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺=2 Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，
故答案为：Fe₃O₄+8H⁺=2 Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（3）若向气体NH₃的水溶液中加入盐酸，室温下使其溶液的PH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（NH₄⁺）=（Cl^-），则溶液中离子浓度大小关系为：c（NH₄⁺）=（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：c（NH₄⁺）=（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（4）由图象可知，开始正反应速率减小，反应正向进行，t₁时刻改变条件，正反应速率突然增大，且正反应速率为增大的变化趋势，平衡向逆反应方向移动，反应是气体体积不变的放热反应，选项中的催化剂和压强改变不会发生平衡移动，一氧化碳量的增大会瞬间提高正反应速率，但随反应进行呈现减小趋势，温度升高平衡逆向进行，正反应速率增大最后达到平衡，
故选：a．

点评：本题考查无机物的推断、离子浓度大小比较、化学平衡图象等，物质的颜色及特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．