题目内容
在下列实验中，不能达到目的是（ ）
| A、Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS，确定非金属性：Cl＞S |
| B、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜、镁的金属活动性强弱 |
| C、进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱 |
| D、测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱 |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．Cl得电子能力比S的强；
B．石墨作电极，阴极上铜离子先得到电子；
C．H2O和H2S的热分解实验中，水稳定；
D．NaCl和NaF溶液的pH，NaCl的pH=7，NaF的pH＞7，则HCl为强酸、HF为弱酸．
B．石墨作电极，阴极上铜离子先得到电子；
C．H2O和H2S的热分解实验中，水稳定；
D．NaCl和NaF溶液的pH，NaCl的pH=7，NaF的pH＞7，则HCl为强酸、HF为弱酸．
解答：
解：A．Cl得电子能力比S的强，则Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS，可比较非金属性：Cl＞S，故A正确；
B．石墨作电极，阴极上铜离子先得到电子，则氧化性铜离子大于镁离子，可比较铜、镁的金属活动性强弱，故B正确；
C．H2O和H2S的热分解实验中，水稳定，则非金属性O＞S，故C正确；
D．NaCl和NaF溶液的pH，NaCl的pH=7，NaF的pH＞7，则HCl为强酸、HF为弱酸，但不能比较非金属性，比较角度不合理，故D错误；
故选D．
B．石墨作电极，阴极上铜离子先得到电子，则氧化性铜离子大于镁离子，可比较铜、镁的金属活动性强弱，故B正确；
C．H2O和H2S的热分解实验中，水稳定，则非金属性O＞S，故C正确；
D．NaCl和NaF溶液的pH，NaCl的pH=7，NaF的pH＞7，则HCl为强酸、HF为弱酸，但不能比较非金属性，比较角度不合理，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握氧化还原反应、电解原理、非金属性的比较方法等为解答的关键，侧重实验评价及化学反应原理的考查，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，铜与氧气很难反应，因为铜和氧气的反应是吸热反应 |
| B、金属锂在常温和加热情况下与氧气反应的产物不同 |
| C、焰色反应实验中的铂丝应用稀盐酸洗涤 |
| D、铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应 |
已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）
| A、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 | ||||
| B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2通电 | ||||
| C、根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol | ||||
D、以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O
|
某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为（ ）
| A、C4H6 |
| B、C3H4 |
| C、C3H6 |
| D、C2H2 |
下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A、氯化钾溶液 | B、澄清石灰水 |
| C、酒精 | D、氯化钠晶体 |
．写出有关反应的化学方程式．