题目内容
已知：
CO （g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H1=a kJ?mol-1（反应1）
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ?mol-1（反应2）
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H3=c kJ?mol-1（反应3）
CH3OH （g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：
CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H4
该反应的焓变△H4= ．（用字母表示）
CO （g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H1=a kJ?mol-1（反应1）
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
CH3OH （g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：
CH3OH（g）+
| 3 |
| 2 |
该反应的焓变△H4=
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据盖斯定律和题中热化学方程式写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式．
解答：
解：CO （g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H1=a kJ?mol-1（反应①）
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ?mol-1（反应②）
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H3=c kJ?mol-1（反应③）
由根据盖斯定律得：②-①+2×③为CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H4，
△H4=b+（-a）+c×2=（2c+b-a）kJ?mol-1；
故答案为：（2c+b-a）kJ?mol-1．
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
由根据盖斯定律得：②-①+2×③为CH3OH（g）+
| 3 |
| 2 |
△H4=b+（-a）+c×2=（2c+b-a）kJ?mol-1；
故答案为：（2c+b-a）kJ?mol-1．
点评：本题考查了盖斯定律的应用和反应热的计算，题目难度不大，侧重于对基础知识应用的考查．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述错误的是（ ）
| A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 |
| B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 |
| C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 |
| D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 |
取一质量为mg的铜丝在空气中加热后，插入下列液体中，铜丝的质量仍为mg的是（ ）
| A、盐酸 |
| B、NaOH溶液 |
| C、CH3CHO |
| D、CH3OH |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，铜与氧气很难反应，因为铜和氧气的反应是吸热反应 |
| B、金属锂在常温和加热情况下与氧气反应的产物不同 |
| C、焰色反应实验中的铂丝应用稀盐酸洗涤 |
| D、铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应 |
若N0代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下11.2LN2含有的分子数为0.5N0 |
| B、9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数（注水的密度为1g/mL） |
| C、同温同压下，N0个NO与N0个N2和02的混合气体的体积相等 |
| D、25℃、1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数目为N0 |
有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、SO32-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、CO32-、AlO2-．已知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是（ ）
| A、如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含有的阴离子有：OH-、NO3-、CO32- |
| B、如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4-、AlO2-、SO42- |
| C、如果M溶液具有强还原性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4-、NO3-、SO42- |
| D、如果M溶液具有强氧化性，则N溶液中可能含有的阳离子有：K+、Na+、NH4+ |
