题目内容
酸HA的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、1mol?L-1的HA溶液的pH约为3[计算公式：PH=-lgC（H+）] |
| B、HA能与水以任意比例互溶 |
| C、HA与盐酸都能与NaOH发生反应 |
| D、甲酸溶液可以导电 |
考点：弱电解质的判断
专题：
分析：A．酸HA为一元酸，则利用PH=-lgC（H+）]求氢离子浓度，判断其电离是否完全电离来分析；
B．酸HA与水以任意比例互溶，这是酸HA的物理性质，不能证明是弱电解质；
C．酸都可以与碱发生中和反应，无电解质强弱无关；
D．溶液的导电性取决于自由移动离子浓度和自由移动离子带电数目；
B．酸HA与水以任意比例互溶，这是酸HA的物理性质，不能证明是弱电解质；
C．酸都可以与碱发生中和反应，无电解质强弱无关；
D．溶液的导电性取决于自由移动离子浓度和自由移动离子带电数目；
解答：
解：A．酸HA为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故A正确；
B．酸HA水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质，故B错误；
C．不论酸碱强弱，只要是酸都可以与碱发生酸碱中和反应，不能证明是弱电解质，故C错误；
D．电解质强弱与溶液的导电性无关，溶液的导电性取决于自由移动离子浓度和自由移动离子带电数目，不能证明是弱电解质，故D错误；
故选A．
B．酸HA水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质，故B错误；
C．不论酸碱强弱，只要是酸都可以与碱发生酸碱中和反应，不能证明是弱电解质，故C错误；
D．电解质强弱与溶液的导电性无关，溶液的导电性取决于自由移动离子浓度和自由移动离子带电数目，不能证明是弱电解质，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，注意把握住弱电解质的定义“部分电离”的特点．
练习册系列答案
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