Question

下列说法正确的是（　　）

• A、由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0
• B、在101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H₂的燃烧热为-285.8 kJ?mol^-1
• C、在101 kPa时，1 mol C与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ?mol^-1
• D、在稀溶液中：H⁺ （aq）+OH^- （aq）═H₂O（l）△H=-57.31 kJ?mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.31 kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、物质能量越低，稳定性越强；
B、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量是燃烧热；
C、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应该生成二氧化碳；
D、浓硫酸在稀释时会放出热量，中和热只是酸碱反应释放的热量．

解答： 解：A、石墨比金刚石稳定，说明石墨的总能量小于金刚石的总能量，则金刚石转化为石墨放热，故A正确；
B、H₂完全燃烧生成的稳定氧化物是液态水，H₂的燃烧热为△H=-285.8 kJ?mol^-1，故B错误；
C、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应该生成二氧化碳，故C错误；
D、中和热只是酸碱反应释放的热量，浓硫酸在稀释时会放出热量，不属于中和热，故D错误．
故选B．

点评：本题考查化学反应能量，题目难度不大，注意理解反应热与能量的关系，能量与稳定性的关系，以及正确理解燃烧热的概念．