设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B．标准状况下.5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAC．0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAD．5.6 g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	58.5 g的氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子
	B．	标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N_A
	C．	0.1 mol•L^-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A
	D．	5.6 g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.2N_A

分析 A．氯化钠为离子晶体，不含分子；
B．一氧化氮和5.6L（0.25mol）氧气混合后发生反应生成0.25mol的二氧化氮，同时剩余氧气0.125mol，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反应为可逆反应；
C．溶液体积未知；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁．

解答解：A．氯化钠固体为离子晶体，不存在分子，故A错误；
B．一氧化氮和5.6L（0.25mol）氧气混合后发生反应生成0.25mol的二氧化氮，同时剩余氧气0.125mol，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反应为可逆反应，则分子的总物质的量小于0.375mol，分子数小于0.375N_A，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故C错误；
D.5.6g铁物质的量为0.1mol，与足量稀硫酸反应生成0.1mol二价铁离子，失去0.2N_A电子，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算及应用，明确物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意离子晶体、原子晶体、金属晶体都不含有分子，注意可逆反应不能进行到底，题目难度不大．

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	A．	元素的非金属性顺序为R＞Y＞W
	B．	R与其他三种元素均能形成共价化合物
	C．	简单氢化物的热稳定性顺序为R＞W＞Y
	D．	原子半径次序为W＞R＞X＞Y

13．海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等离子．
已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的HCO₃^-．
（2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入药品的顺序可以为①②④③．
①NaOH溶液 ②BaCl₂溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na₂CO₃溶液
（3）过程②中由MgCl₂•6H₂O制得无水MgCl₂，应如何操作在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，加热至恒重．
（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑．
（5）从第③步到第④步的目的是浓缩富集溴．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用SO₂吸收．主要反应的化学方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

10．（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-20的溶液，其pH为4或10，此时水的电离受到抑制．
（2）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ•mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是BC（填字母）．
A．减小NO₂的浓度       B．降低温度  C．增加NO₂的浓度   D．升高温度
（3）在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13 mol²•L^-2，则该温度下：
①0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH=11；
②100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol•L^-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（4）已知一溶液有4种离子：X⁺、Y^-、H⁺、OH^-，下列分析结果肯定错误的是C．
A．c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）     B．c（X⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）＞c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（OH^-）    D．c（OH^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（Y^-）
（5）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl^-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

17．某有机物A的结构简式如图所示，有关叙述中正确的是（　　）

	A．	有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
	B．	1molA和足量的H₂发生加成反应，最多可以消耗4molH₂
	C．	1molA和足量NaOH溶液发生反应，最多可以消耗 4molNaOH
	D．	有机物A的同分异构体中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的有6种

7．抗酸药主要用于治疗胃酸分泌过多的疾病．胃舒平的主要成分Al（OH）₃．用化学方程式表示“胃舒平”治疗胃酸过多的原理：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

14．我们学习过的各类有机物的转化关系如下：

回答下列问题：
（1）最简单的有机物的分子式为CH₄，CH₃-CH₃的名称是乙烷；
（2）可以从石油获得的基本化工原料且可以做水果催熟剂的有机物是乙烯（写名称）；
（3）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是生成一种香味的乙酸乙酯，发生反应的类型是酯化反应（选填加成、取代、加聚、酯化）；
（4）比较金属钠在水中和在乙醇中的反应，反应剧烈程度大是水
（5）乙酸能清洗掉锅垢是利用乙酸的酸性，决定其性质的官能团的名称羧基．
（6）毛发、皮、丝、酶的主要成分是蛋白质．
（7）淀粉水解的最终产物是葡萄糖．
（8）石油催化裂化的目的是提高汽油（煤油、柴油）的质量和产量．

11．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）

	A．	曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线
	B．	在相同温度下，C点水电离的c（H⁺）大于A点水电离的c（H⁺）
	C．	在A点的溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05 mol/L
	D．	在B点的溶液中有：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

12．在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验．
（1）写出制取Cl₂的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）制得的Cl₂中，通常含有HCl和H₂O，为了得到干燥纯净的Cl₂，须将制得的气体先通过饱和NaCl溶液溶液，然后再通过浓硫酸．
（3）下列收集Cl₂的正确装置是（填字母代号）C．

（4）将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有（分子和离子）Cl₂、HClO、ClO^-．
（5）设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，同时下层液体颜色为橙色则说明Cl₂的氧化性比Br₂强
（6）电解食盐水是工业上制备Cl₂的方法，反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．

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