在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．(1)写出制取Cl2的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．(2)制得的Cl2中.通常含有HCl和H2O.为了得到干燥纯净的Cl2.须将制得的气体先通过饱和NaCl溶液溶液.然后再通过浓硫酸．(3)下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验．
（1）写出制取Cl₂的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）制得的Cl₂中，通常含有HCl和H₂O，为了得到干燥纯净的Cl₂，须将制得的气体先通过饱和NaCl溶液溶液，然后再通过浓硫酸．
（3）下列收集Cl₂的正确装置是（填字母代号）C．

（4）将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有（分子和离子）Cl₂、HClO、ClO^-．
（5）设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，同时下层液体颜色为橙色则说明Cl₂的氧化性比Br₂强
（6）电解食盐水是工业上制备Cl₂的方法，反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．

分析实验室用二氧化锰氧化浓盐酸来制备氯气，氯气中通常含有HCl和H₂O，可用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气，因氯气密度比空气大，可用向上排空法收集，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止氯气污染空气，工业可用电解饱和食盐水制备氯气，氧气生成氯气、阴极生成氢气和氢氧化钠，以此解答该题．

解答解：（1）实验室用二氧化锰氧化浓盐酸来制备氯气，反应的方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯气中通常含有HCl和H₂O，可先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，故答案为：饱和NaCl溶液；浓硫酸；
（3）A．只有进气口没有出气口，集气瓶内压强过大，易发生爆炸，故A错误；
B．该装置收集的是密度小于空气的气体，而氯气密度大于空气，且氯气有毒不能直接排放，故B错误；
C．该装置收集比空气密度大的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；
D．氯气与氢氧化钠反应，得不到氯气，故D错误；
故答案为：C；
（4）氯气和水反应的方程式：Cl₂+H₂O=HClO+HCl，氯水的成分：Cl₂、HCl、H₂O，H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，具有强氧化性的含氯元素的微粒为：Cl₂、HClO、ClO^-，
故答案为：Cl₂、HClO、ClO^-；
（5）氯气有强的氧化性能从溴化钠溶液中置换出溴，溴的四氯化碳溶液显橙红色，取少量新制氯水和CCl₄于试管中，用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、振荡使其充分反应，静置．发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色，反应方程式：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，
故答案为：加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，同时下层液体颜色为橙色；
（6）工业可用电解饱和食盐水制备氯气，氧气生成氯气、阴极生成氢气和氢氧化钠，离子方程式为2 Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，
故答案为：2 Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．

点评本题考查氯气的制备以及性质的探究，为高考常见题型，侧重于学生分析、实验能力的考查，注意把握的性质以及实验的操作原理、方法和注意事项，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	58.5 g的氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子
	B．	标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N_A
	C．	0.1 mol•L^-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A
	D．	5.6 g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.2N_A

3．常温下，已知 H₂S-HS^--S^2-和H₂SO₃-HSO₃^--SO₃^2-粒子体系随pH变化时各组分的分布情况如图1所示．现向1L0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中缓慢通入SO₂气体，溶液的pH与通入SO₂的物质的量变化的关系如图2所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	由图1的一级电离与二级电离的Ka值可知H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2- Ka≈10^-7
	B．	向1L0.1 mol•L^-1的Na₂S溶液中持续通入SO₂气体达到0.1 mol时，溶液中H₂S、HS^-、HSO₃^-、SO₃^2-可同时一定量共存
	C．	向1L0.1 mol•L^-1的Na₂S溶液中持续通入SO₂气体达到0.1 mol时，溶液中存在如下关系：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+2c（S^2-）+2c（SO₃^2-）+c（HS^- ）+c（HSO₃^-）
	D．	在反应过程中当pH降至7.5左右，之后可能出现淡黄色沉淀

20．有一混合物水溶液，含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-，现各取100mL溶液分别进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
③第三份加足量Ba（OH）₂溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^-：否；（填“是”或“否”）
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有NH₄⁺离子，其物质的量浓度为0.2mol/L；
（3）由第三份进行的实验可知4.30g沉淀的成份为BaCO₃、BaSO₄，写出生成该沉淀的离子方程式：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（4）溶液中肯定存在的离子是Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2-．

7．下列变化与氧化还原反应无关的是（　　）

	A．	铁制品生锈		B．	食品腐烂变质
	C．	氧化亚铁溶于硝酸		D．	K₂CrO₄溶液中滴加硫酸

17．下列反应中，属于取代反应的是（　　）

	A．	CH₃CHO+H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH		B．	CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂Cl
	C．	2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH		D．

4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	K⁺、Na⁺、S^2-、Cl^-
	C．	K⁺、NH₄⁺、MnO₄^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、HCO₃^-

17．甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．（已知E的电解有氢气和氧气产生）

请回答下列问题：
（1）用化学式表示：丙为O₂，H为SO₃．
（2）向E溶液中通入过量C的化学反应方程式为SO₂+NaOH=NaHSO₃．
（3）写出B+C→D的化学方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄
写出E+G→F的离子方程式：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

18．Na₂CO₃溶液号称油脂的清道夫，能够溶解油脂，故常常用于洗涤油污．Na₂CO₃溶液的PH＞7（填“＞”、”＜”或”=”），试用离子方程式解释CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
在相同条件下，相同物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的PH大小关系为Na₂CO₃＞ NaHCO₃
（填“＞”、”＜”或”=”）

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