题目内容
17．某有机物A的结构简式如图所示，有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 | |
| B． | 1molA和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4molH2 | |
| C． | 1molA和足量NaOH溶液发生反应，最多可以消耗 4molNaOH | |
| D． | 有机物A的同分异构体中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的有6种 |
分析 由结构可知分子中含酚-OH、-COOC-及-Cl，结合酚、酯、卤代烃的性质来解答．
解答 解：A．含有氯原子，在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，故A错误；
B．只有苯环与氢气发生加成反应，则1molA和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗3molH2，故B错误；
C．酚-OH、-COOC-及-Cl均与NaOH反应，且-COOC-水解生成的酚-OH也反应，则1molA和足量NaOH溶液发生反应，最多可以消耗 4molNaOH，故C正确；
D．含有酯基，可水解生成酚羟基，对应的同分异构体中烃基含有3个C原子，有5种结构，与羟基有邻、间、对3种，共15种，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯、卤代烃的性质及分析与应用能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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7．根据题给信息，完成下列各小题：
Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，则该废水的pH为4．
Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为HA＞HC＞HB＞HD．
Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH如下表：
请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸弱酸（填“强酸”或“弱酸”）；
（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（3）②组情况表明，c大于0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是c（A-）=c（Na+）．
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，则该废水的pH为4．
Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为HA＞HC＞HB＞HD．
Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸弱酸（填“强酸”或“弱酸”）；
（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（3）②组情况表明，c大于0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是c（A-）=c（Na+）．
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
8．
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．下列说法正确的是（ ）
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．下列说法正确的是（ ）| A． | 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆 均减小，平衡不移动 | |
| B． | 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% | |
| C． | T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动 | |
| D． | 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24．p总 |
12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为1：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：1：1 | B． | 1：2：3 | C． | 3：2：1 | D． | 1：4：3 |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 | |
| B． | 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA | |
| C． | 0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA | |
| D． | 5.6 g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.2NA |
7．下列变化与氧化还原反应无关的是（ ）
| A． | 铁制品生锈 | B． | 食品腐烂变质 | ||
| C． | 氧化亚铁溶于硝酸 | D． | K2CrO4溶液中滴加硫酸 |