Question

将150mL稀盐酸（密度为1.1g/cm³）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g，（计算保留一位小数）．计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）烧杯中物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；
（2）由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑计算出发生反应的碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，并计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；
（3）结合烧杯中剩余物的质量可以计算出所得溶液中溶质的质量分数．

解答： 解：（1）只有二氧化碳为气体，由质量守恒可知，生成二氧化碳的质量为165g+53g-196g=22g，
答：生成二氧化碳的质量为22g；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111     44
x            y      22g

100

x

=

44

22g

、

111

y

=

44

22g

，
解得x=50g，y=55.5g
石灰石中碳酸钙的质量分数为

50g

53g

×100%≈94.3%，
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为94.3%；
（3）生成物溶液中溶质的质量分数为

55.5g

196g-(53g-50g)

×100%≈28.8%，
答：生成物溶液中溶质的质量分数为28.8%．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中的质量关系为解答的关键，注意利用质量守恒确定二氧化碳的质量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．